【題目】已知： 
從A出發，發生圖示中的一系列反應，其中B和C按1：2反應生成Z，F和E按1：2反應生成W，W和Z互為同分異構體．
回答下列問題：
（1）寫出反應類型：① ， ② ．
（2）寫出化學反應方程式： ③
④
（3）與B互為同分異構體，屬于酚類且苯環上只有兩個互為對位取代基的化合物有4種，其結構簡式為 
， ，
（4）A的結構簡式可能為（只寫一種即可） ．
【答案】
（1）加成反應；水解反應
（2）2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O；
+2CH3COOH 
+2H2O
（3）
、 
、 
（4）
【解析】解：乙烯與水發生加成反應生成E為CH3CH2OH，E發生氧化反應生成D為CH3CHO，D進一步氧化生成C為CH3COOH．B和C按1：2發生酯化反應生成Z為 
，A水解得到C8H8O2與B，可推知A含有酯基，C8H8O2中含﹣COOH，且能被酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化得到F，F和E按1：2反應生成W，則F為二元羧酸，故C8H8O2為 
，F為 
，W為 
，A為 
．（1）反應①是乙烯與是發生加成反應生成乙醇，反應②A在酸性條件下的水解反應，所以答案是：加成反應；水解反應；（2）反應③的化學反應方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反應④的化學反應方程式為： 
+2CH3COOH 
+2H2O；所以答案是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O； 
+2CH3COOH +2H2O；（3）B為 ，與B互為同分異構體，屬于酚類則含有酚羥基，且苯環上只有兩個互為對位取代基的化合物有4種，其結構簡式為： 
、 
、 
、 
，所以答案是： 、 、 ；（4）根據以上分析，A為 
，所以答案是： ．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在微生物作用下，電解有機廢水（含CH3COOH），實現廢水處理的同時，可獲得清潔能源H2 ． 其原理如圖所示．下列有關說法正確的是（ ） 
A.電極A為負極
B.電解中生成的CO2與H2物質的量之比為1：1
C.陽極反應為：CH3COOH一8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O
D.電解前后，陰極室的pH幾乎保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不能說明醋酸是弱電解質的是
A. 醋酸鈉溶液呈堿性 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子
C. 醋酸溶液導電性差 D. 0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】異丙苯（ 
），是一種重要的有機化工原料．根據題意完成下列填空：
（1）異丙苯的1H﹣NMR譜圖中吸收峰的數目是組．
（2）工業上主要通過苯與丙烯通過分子篩固體酸催化劑工藝獲得異丙苯，寫出其方程式為 ， 反應類型為反應．
（3）α﹣甲基苯乙烯（ 
）是生產耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業上由異丙苯催化脫氫得到．寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法（用化學反應方程式表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國發行的第五套人民幣中,1元、5角、1角硬幣的材料分別為鋼芯鍍鎳合金(1元)、鋼芯鍍銅合金(5角)和鋁合金(1角)。下列說法正確的是( )
A.鑄造硬幣的合金實際價值低于面值
B.鑄造硬幣的合金在海水中也不會被腐蝕
C.三種面值不同的硬幣材質不同是因為它們的實際價值不同
D.應鼓勵人們盡量多地收集硬幣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是（ ） 
A.①處水的電離程度大于②處水的電離程度
B.②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
C.③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
D.滴定過程中可能出現：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如圖： 
回答下列問題：
（1）煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是 ． 該反應的化學方程式 ， 該反應中被氧化的元素是 ．
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、；
（3）操作a為蒸發濃縮、冷卻結晶、、、干燥，獲得FeCl36H2O；
（4）焙燒產生的二氧化硫可以用來生產硫酸，其中利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表：
0.1 | 0.5 | 1 | 10 | |
400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
根據表中的數據判斷該反應的正向屬于（填“放熱“或”吸熱“）反應，理由是 ．
（5）計算每生產1萬噸98%硫酸所需要含80%FeS2的硫鐵礦為噸（假設反應過程中硫的損失率為5%，結果保留一位小數）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH4）2SO4溶液為原料，經過一系列反應和操作后，合成了淺藍綠色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
I．結晶水的測定：稱取7.84g淺藍綠晶體，加熱至100℃失去結晶水，冷卻至室溫
后，稱重，質量為5.68g．
Ⅱ．NH4+的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮氣，用40.00mL l molL﹣1的硫酸溶液吸收產生氨氣．蒸氨結束后取下接收瓶，用2molL﹣1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．鐵元素的測定：將上述實驗結束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測得其質量為1.6g． 回答下列問題：
（1）在實驗I中，不可能用到的實驗儀器是（填正確答案標號）．
A.燒杯
B.鐵架臺（帶鐵圈）
C.坩堝
D.蒸發皿
E.酒精燈
F.干燥器
G.托盤天平
（2）在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是 ． 蒸氨結束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是
（3）在實驗Ⅱ中，用NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸時，應使用式滴定管；可使用的指示劑為 ．
（4）在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是 ．
（5）根據上述實驗數據計算，該淺藍綠晶體的化學式為 ． 三頸瓶中發生反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.Na2CO3比NaHCO3溶解度大
B.Na2CO3比NaHCO3穩定
C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀
D.物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應得CO2物質的量之比為2：1
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