【題目】將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是
AgNO3溶液 | 藍色石蕊試紙 | Na2CO3溶液 | |
A | 產生沉淀 | 變紅后無現(xiàn)象 | 有氣泡 |
B | 無明顯現(xiàn)象 | 變紅后無現(xiàn)象 | 產生沉淀 |
C | 產生沉淀 | 先變紅后褪色 | 有氣泡 |
D | 產生沉淀 | 先變紅后褪色 | 產生沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】酪氨酸是一種生命活動不可缺少的氨基酸，它的結構簡式如下：
(1)酪氨酸能發(fā)生的化學反應類型有________(填字母)。
A．取代反應 B．氧化反應
C．酯化反應 D．中和反應
(2)在酪氨酸的同分異構體中，同時滿足如下三個條件的，除酪氨酸外還有________種。
①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同；②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應；③氨基(—NH2)不與苯環(huán)直接相連。
(3)已知氨基酸能與堿反應，寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應的化學方程式：___________________。
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【題目】在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)
2AB(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）
A. 容器內A2、B2、AB三種氣體的濃度相等
B. 單位時間內有a mol A2生成，同時就有amolB2消耗
C. 容器內氣體的總質量不隨時間變化而變化
D. 單位時間內有b molB2消耗，同時就有b molAB被分解
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
利用圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。
(2)裝置②中制備ClO2的化學方程式為___________________________；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_____________________。
(3)從裝置④反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________。
(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。
(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0 g上述初產品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定，重復2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，計算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
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【題目】CuSO4有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2
B. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
C. 1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol
D. Y可能具有還原性
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【題目】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
A.溶液中一定不含Cu2+B.溶液中一定含Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不變紅色D.剩余固體中可能含有Fe
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【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、砷化鎵（GaAs）太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
(1)鎵元素位于元素周期表的____周期_____族，砷原子核外的電子有___種運動狀態(tài)。
(2)Si、P、S 的第一電離能由大到小的順序是 _____________， 二氧化硅和干冰晶體的熔點差別很大，其原因是________________________________________________。
(3)與AsF3互為等電子體的分子為___________（只寫一中），其空間構型為_________。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水溶液中易結合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。
②[B(OH)4]－的結構式為________________。
(5)金剛石的晶胞如圖所示，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學式表示)；
②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm＝10－12 m)。 金剛石晶胞的密度為_________g/cm3(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+質量為16.2g，在該溶液中加入
溶液300mL，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度為(忽略溶液混合體積的變化)
A. 0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， 下列說法正確的是( )
A. 常溫下，將5. 6g鐵片投入足量濃硝酸中生成6. 72L NO2氣體
B. 1mol苯乙烯(
)分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4 NA
C. 標準狀況下，11.2L的二氯甲烷所含的分子數(shù)為0. 5NA
D. 常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合物中，H原子的數(shù)目為4NA
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