Question

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，請回答下列問題：

（1）準確稱量5.0 g含有少量易溶雜質的樣品（雜質不與鹽酸反應），配成250 mL待測溶液，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________________。

（2）滴定時，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，量取待測液10.00 mL應選用_________儀器(填字母)。

（3）滴定過程中，眼睛應注視___________________________________，以甲基橙做指示劑，正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________。

（4）由下表可知，第2次所用鹽酸體積明顯偏大，其可能的原因是_________。

滴定次數(shù)	待測溶液體積(mL)	標準酸體積
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	2.10	24.20
第三次	10.00	4.10	24.00

a．錐形瓶用待測液潤洗

b．滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外

c．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束氣泡消失

d．滴定結束時，俯視讀數(shù)

（5）根據表中數(shù)據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是_________，燒堿樣品的純度是_________。

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 B 錐形瓶內溶液顏色變化 滴入最后一滴鹽酸時，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�且半分鐘內不恢復為黃色 ac 0.4000 mol·L－1 80%或0.8

【解析】

(1)配制250mL的溶液需要250mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等玻璃儀器；

(2) 滴定時，待測液為NaOH溶液，需選用堿式滴定管量取；

(3)滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色變化；向堿溶液中滴加酸，用甲基橙作指示劑，變色pH為4.4；

(4) a．錐形瓶用待測液潤洗，導致燒堿的物質的量增大，使用鹽酸的體積增大；

b．滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外，導致燒堿的物質的量減小，使用鹽酸的體積減小；

c．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束氣泡消失，導致鹽酸體積的讀數(shù)增大；

d．滴定結束時，俯視讀數(shù)，導致讀取鹽酸的體積偏小；

(5)根據表中數(shù)據，第二次讀數(shù)差距較大，舍去不用，根據c×10.00=0.2000×20.00計算。

(1)配制250mL的溶液需要250mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等玻璃儀器；

(2) 滴定時，待測液為NaOH溶液，需選用堿式滴定管量取，答案為B；

(3)滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色變化；向堿溶液中滴加酸，用甲基橙作指示劑，變色pH為4.4，則滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴鹽酸時，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�且半分鐘內不恢復為黃色；

(4) a．錐形瓶用待測液潤洗，導致燒堿的物質的量增大，使用鹽酸的體積增大，符合題意，a正確；

b．滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外，導致燒堿的物質的量減小，使用鹽酸的體積減小，與題意不符，b錯誤；

c．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束氣泡消失，導致鹽酸體積的讀數(shù)增大，符合題意，c正確；

d．滴定結束時，俯視讀數(shù)，導致讀取鹽酸的體積偏小，與題意不符，d錯誤；

答案為ac；

(5)根據表中數(shù)據，第二次讀數(shù)差距較大，舍去不用，使用鹽酸的V==20.00mL，c×10.00=0.2000×20.00，c=0.4000mol/L；燒堿樣品的純度==80%。