【題目】鋁土礦（主要含Al2O3、Fe2O3和SiO2等）是工業(yè)制備金屬鋁的主要原料，提取鋁的一種工藝流程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.焙燒時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.氣體a最好用NaOH溶液吸收
C.富集渣含有SiO2，沉淀1為Fe2(CO3)3
D.母液可循環(huán)再利用或制化肥
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
,下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是( )
A. 苯乙烯的分子式為C8H8
B. 苯乙烯通過加聚反應(yīng)可制備高分子化合物
C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：
D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
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【題目】聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過其他塑料，被稱為“塑料王”。其合成路線如下：
三氯甲烷
二氟一氯甲烷
四氟乙烯
聚四氟乙烯
下列說法中不正確的是( )
A.“塑料王”不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.三氯甲烷(CHCl3)可以用甲烷與氯氣的取代反應(yīng)制得
C.四氟乙烯(CF2＝CF2)中所有的原子都在同一平面上
D.二氟一氯甲烷(CHClF2)中所有原子最外層電子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】使用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）
A.
使用裝置①分離苯和溴苯的混合溶液
B.
使用裝置②直接從MgCl2溶液中結(jié)晶得到MgCl2晶體
C.
使用裝置③比較Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性
D.
使用裝置④制備少量白色的Fe(OH)2
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【題目】電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實現(xiàn)氮氣的還原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機理——表面氫化機理示意圖如下，則有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.在表面氫化機理中，第一步是H+的還原反應(yīng)
B.在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面*H原子反應(yīng)生成*N2H4中間體
C.電化學(xué)固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨將空氣中的游離氮固定，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點
D.若競爭反應(yīng)（析氫反應(yīng)）的勢壘顯著低于固氮反應(yīng)，則析氫反應(yīng)的速率要遠遠高于固氮反應(yīng)
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【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，請回答下列問題：
（1）準確稱量5.0 g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），配成250 mL待測溶液，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________________。
（2）滴定時，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，量取待測液10.00 mL應(yīng)選用_________儀器(填字母)。
（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視___________________________________，以甲基橙做指示劑，正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________。
（4）由下表可知，第2次所用鹽酸體積明顯偏大，其可能的原因是_________。
滴定次數(shù) | 待測溶液體積(mL) | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 2.10 | 24.20 |
第三次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
a．錐形瓶用待測液潤洗
b．滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外
c．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失
d．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_________，燒堿樣品的純度是_________。
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【題目】鉛氧化還原液流電池作為一種新型鉛電池，具有一定的應(yīng)用前景，正在逐漸成為電化學(xué)儲能領(lǐng)域的一個研究熱點。該電池以酸性甲基磺酸鉛溶液為電解液，簡化的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.放電時，H+經(jīng)過循環(huán)泵向Pb電極移動
B.放電時，正極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
C.充電時，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
D.該電解液可用稀H2SO4替代，放電效果相同
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【題目】KMnO4在實驗室、生活、科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。已知一種制備KMnO4的實驗流程、原理及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
原理：反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
反應(yīng)Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
(墨綠色) (紫紅色)
已知：25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 |
111 | 33.7 | 6.34 |
(1)步驟②的副反應(yīng)有少量單質(zhì)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)步驟⑤中CO2______(填“能”或“不”能)過量，原因是_____________。
(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)主要是_________(寫化學(xué)式)。
(4)忽略本流程中含錳物質(zhì)的循環(huán)利用，理論上0.3mol MnO2最多得到產(chǎn)品KMnO4的質(zhì)量為________g。某同學(xué)在實驗中得到干燥產(chǎn)品的質(zhì)量多于理論值，排除稱量因素，從步驟⑦分析，可能的原因是_______________。
(5)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ.稱取1.5800g高錳酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液
Ⅱ.準確稱取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三個不同的潔凈錐形瓶中，分別加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；
Ⅲ.錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄實驗數(shù)據(jù)如表
實驗次數(shù) | V1(滴定前讀數(shù)/mL) | V2(滴定后讀數(shù)/mL) | (V2 -V1)/mL |
1 | 2.65 | 22.67 | 20.02 |
2 | 2.60 | 23.02 | 20.42 |
3 | 2.60 | 22.58 | 19.98 |
已知：2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn2++ 10CO/span>2↑+ 8H2O，則KMnO4的純度為__________(保留四位有效數(shù)字)；若滴定后俯視滴定管讀數(shù)，所得KMnO4的純度將___(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
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【題目】在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): A(s) +2B(g)
C(g)+D(g),當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
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