Question

將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如圖所示。
提示：Na₂CO₃與鹽酸是分步進行的，第一步為Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；第二步為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。

請回答下列問題：
（1）OA段是鹽酸與Na₂CO₃和NaOH發生的反應，反應后溶液中的溶質有               (填化學式)。
（2）當到達B點時，產生CO₂的體積為                          mL(標準狀況)。
（3）計算原混合物中Na₂CO₃的質量分數。(寫出計算過程，結果保留小數點后一位)

Answer 1

（1）NaCl、NaHCO₃ (共2分；答對1個給1分，答錯一個不給分)
（2）224 (2分)

試題分析：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，則OA段反應后溶液中溶質為NaCl、NaHCO₃；（2）由c?V可知，AB段消耗的n(HCl)=1mol/L×(35—25)×10^—3L=0.01mol；由NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，n(CO₂)=n(HCl)=0.01mol；由n?V_m可知，V(CO₂)=0.224L=224mL；（3）解：
NaHCO₃ + HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑        Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
1      1                              1             1
0.01mol  0.01mol                        0.01mol        0.01mol
由n?M可知，m(Na₂CO₃)=1.06g
w(Na₂CO₃)=×100%=63.9%
答：碳酸鈉的質量分數為63.9%。