【題目】下列混合物的分離方法不正確的是（ ）
A.泥沙和食鹽（溶解，過濾）
B.汽油和水（分液）
C.KNO3和KCl（降溫結晶）
D.酒精和水（分液）
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【題目】亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸,向某依度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質的量分數a(X)（平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系如圖所示。
(1)以酚酞為指示劑,當溶液由無色變為淺紅色時，發生主要反應的離子方程式是_____________
(2)H3PO3的第一步電離H3PO3
H2PO3-+H+的電離平衡常數為Ka1，則pKa1=_______ (pKa1=-lgKa1)。
(3)將0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亞磷酸,為了主要得到Na2HPO3,反應應控制pH至少為_______；當反應至溶液呈中性時，c(Na+)______c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。
(4)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應的離子方程式__________.
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正確的是
A. 23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應，生成CH3COOCH2CH3的分子數為0.5NA
B. 15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數目為0.2NA
C. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.5NA
D. 過量MnO2與濃鹽酸反應產生1molCl2，轉移的電子數目為2NA
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【題目】對于
的分子結構，下列說法正確的是（ ）
A. 除苯環外的其余碳原子有可能都在一條直線上
B. 除苯環外的其余碳原子不可能都在一條直線上
C. 12個碳原子不可能都在同一平面上
D. 所有原子有可能都在同一平面上
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【題目】钚（23994Pu）是制造威力更大原子彈的良好原料。下列有關說法錯誤的是
A. 原子序數為94 B. 電子數為94 C. 中子數為94 D. 質量數為239
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a．__b．__。
（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是__進（填圖中字母）。
（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__。
（4）若用裝置制蒸餾水，實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸。
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【題目】某工業廢料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質，工業上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。
已知：
①“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質
②除去濾渣II后，溶液中存在反應2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：
(1)“焙燒”過程中生成NaAlO2化學方程式為_____________________。
(2)生成濾渣II時,需加入適量稀硫酸調節溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過量，則因過量引起反應的離子方程式為______________________。
(3)“系列操作”為：繼續加入稀硫酸、_____、冷卻結晶、過濾。繼續加入稀硫酸的目的是_____________，濾渣III的主要成分是_________(填化學式)。
(4)工業上還可以在“水浸過濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產金屬鉻，陰極的電極反應式為______________。
(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過高就排入河流中，會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實驗小組取“濾液”20mL，水稀釋至250 mL，再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液進行氧化還原滴定，到終點時消耗FeSO4溶液體積為V mL[已知發生的反應為Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4
Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)]，則“濾液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。
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【題目】已知某反應aX(g)+bY(g)=cZ(g)的各物質濃度數據如下：
X | Y | Z | |
起始濃度(molL-1) | 0.3 | 0.5 | 0 |
5s末濃度(molL-1) | 0.1 | 0.4 | 0.3 |
據此可推算出上述化學方程式中X、Y、Z三種物質的化學計量數之比是（ ）
A.2:1:3
B.3:1:2
C.1:4:3
D.3:2:1
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