【題目】亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸,向某依度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質的量分數a(X)（平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系如圖所示。
(1)以酚酞為指示劑,當溶液由無色變為淺紅色時，發生主要反應的離子方程式是_____________
(2)H3PO3的第一步電離H3PO3
H2PO3-+H+的電離平衡常數為Ka1，則pKa1=_______ (pKa1=-lgKa1)。
(3)將0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亞磷酸,為了主要得到Na2HPO3,反應應控制pH至少為_______；當反應至溶液呈中性時，c(Na+)______c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。
(4)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應的離子方程式__________.
【答案】 H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O 2 8.5 = PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-
【解析】（1）以酚酞為指示劑，當溶液由無色變為淺紅色時，溶液的pH大于10.0，根據圖像可知生成物主要是HPO32－，所以發生主要反應的離子方程式是H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O；（2）根據圖像可知當H3PO3與H2PO3-的含量相等，即均是50%時pH＝2，所以Ka1＝
，則pKa1=－lgKa1＝2。（3）根據圖像可知溶液pH＞8.5時主要是生成Na2HPO3，因此反應應控制pH至少為8.5；根據電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)，因此當反應至溶液呈中性即c(H+)＝c(OH-)時，溶液中的c(Na+)＝c(H2PO3-)+2c(HPO32-)。（4）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，則根據原子守恒可知還有氯化氫生成，所以相應的離子方程式為PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-。
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【題目】把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是( )
A. 反應物微粒是S、SO
、OH－
B. 該反應可能在酸性條件下進行
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1
D. 2 mol S參加反應時，轉移的電子數為3NA
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【題目】已知：SO3的相對分子質量是M，一個氧原子的質量是ag，一個硫原子中有b個中子，則一個硫原子的質子數是（阿伏伽德羅常數用NA表示）（ ）
A.M﹣3aNA﹣b
B.M﹣3aNA+b
C.[（M÷NA）﹣3a﹣b]
D.[M÷（3a﹣b）NA]
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【題目】在三個容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下發生反應3CO(g)+3H2(g)
(CH3)2O(g)+CO2(g)(不發生其他反應)，CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系加下圖所示。
容器 | 起始物質的量/mol | 平衡 轉化率 | |||
CO | H2 | (CH3)2O | CO2 | CO | |
Ⅰ | 0.3 | 0.3 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 0.3 | 0.3 | 0 | 0.1 | |
Ⅲ | 0 | 0 | 0.2 | 0.4 | |
下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的△H<0,圖中壓強p1>p2
B. 達到平衡時，容器Ⅱ中CO的平衡轉化率大于50%
C. 達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ的總壓強之比小于4∶5
D. 達到平衡時，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍
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【題目】（1）1.8g H2O中有______個氧原子
（2）標況下11.2L CH4的物質的量為______mol，質量為_________；
（3）配制90mL 2.00 mol·L－1 NaCl溶液需要NaCl固體的質量是________g；
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【題目】下列說法不正確的是
A. 納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料
B. 復合材料有強度高、質量輕、耐高溫、耐腐蝕等性能，其綜合性質超過單一材料
C. 光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
D. 合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等
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【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6 mol L-1。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為( )（反應前后溶液體積變化忽略不計）
A. 0.225 mol L-1 B. 0.30 mol L-1 C. 0.36 mol L-1 D. 0.45 mol L-1
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