【題目】钚（23994Pu）是制造威力更大原子彈的良好原料。下列有關說法錯誤的是
A. 原子序數為94 B. 電子數為94 C. 中子數為94 D. 質量數為239
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【題目】在三個容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下發生反應3CO(g)+3H2(g)
(CH3)2O(g)+CO2(g)(不發生其他反應)，CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系加下圖所示。
容器 | 起始物質的量/mol | 平衡 轉化率 | |||
CO | H2 | (CH3)2O | CO2 | CO | |
Ⅰ | 0.3 | 0.3 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 0.3 | 0.3 | 0 | 0.1 | |
Ⅲ | 0 | 0 | 0.2 | 0.4 | |
下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的△H<0,圖中壓強p1>p2
B. 達到平衡時，容器Ⅱ中CO的平衡轉化率大于50%
C. 達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ的總壓強之比小于4∶5
D. 達到平衡時，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍
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【題目】下圖，兩電極上發生的電極反應分別為：a極：Ag＋＋e－＝Ag b極：Fe－2e－＝Fe2＋
下列說法正確的是（ ）
A. a極材料一定為金屬銀
B. b極一定連電源的正極
C. 裝置中電解質溶液陽離子一定只含有Ag＋
D. 裝置中發生的反應方程式一定是Fe +2Ag+===Fe2++2Ag
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【題目】硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”。從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下，已知陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：
請回答下列問題：
（1）電解精煉銅時，粗銅與電源的_____（填“正極”或“負極”）相連。
（2）SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：_________________，反應所得的鹽形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相關數據及必要的文字說明）
（3）亞硒酸溶液與SO2反應制硒的化學方程式為_____________________________。電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4，則電解時的陰極反應式為________________。
（4）上述硒的提取過程中除了焙燒過程中濃硫酸有強烈的腐蝕性外，還存在的主要問題是___________________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 將苯加入溴水中振蕩后，水層接近無色，是因為發生了取代反應
B. 2,2-二甲基丙烷也稱新戊烷
C. 等質量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒耗氧量相同
D. 環己醇能與氫氧化鈉溶液反應且所有碳原子可以共面
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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2既做氧化劑又做還原劑
B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1
C. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1
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【題目】四川師范大學化學與材料學院對“鐵與水蒸氣反應”實驗研究的結果顯示：在80~100℃能產生穩定水蒸氣的物質都可以作為該反應的供水劑；鐵與水蒸氣反應溫度在500℃左右即可順利進行。
某化學興趣小組同學利用該研究結論，采用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置進行實驗，并對鐵與水蒸氣反應的產物進行檢驗。
回答下列問題：
（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_______________。
（2）C中堿石灰的作用是______________。
（3）D處實驗現象為___________________________。
（4）上述實驗結束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續進行如下實驗：
①加入稀硫酸發生的離子方程式為______________________________。
②試劑A是_____________（選填字母），現象2為___________________。
a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水
③若用電子天平稱取鐵粉質量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數為_____（精確到0.1%）。
④有同學認為：即使得到了現象1和現象2的實驗現象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是_______________________。
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