Question

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：

（1）A為0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液，用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因：___，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。

（2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__(用離子方程式和必要的文字說明)。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+ c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 在NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解平衡為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，電離平衡為：HCO3-H++CO32-；而以水解為主，即HCO3-的水解程度大于電離程度溶液，溶液顯堿性 鹽酸 抑制Fe3+水解 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

【解析】

(1)依據溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比較；

(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡和電離平衡；水的電離平衡；溶液顯堿性是因為溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；

(3)配制氯化鐵溶液需要防止水解而變渾濁；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體。

銨根離子水解，溶液呈酸性，用離子方程式表示為：；的溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：；

在溶液中存在的水解平衡為：，電離平衡為：；而以水解為主，即的水解程度大于電離程度溶液，溶液顯堿性；

實驗室中配制溶液時通常需要向其中加鹽酸抑制水解，溶液和溶液混合發生雙水解生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳氣體；反應的離子方程式為：。