Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z的焰色反應(yīng)顯黃色。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Z和W形成化合物的水溶液與Y 單質(zhì)反應(yīng)，能置換出W

B.簡(jiǎn)單離子半徑：X<Z

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>W>X

D.單質(zhì)W的熔沸點(diǎn)高于Y

Answer 1

【答案】D

【解析】

X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O，Z的焰色反應(yīng)顯黃色，則Z為Na。短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增，則Y為F。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7，則W為Cl。

由以上分析可知X為O元素、Y為F元素、Z為Na元素、W為Cl元素；

A.氟單質(zhì)性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成氧氣，不能置換出氯氣，故A錯(cuò)誤；

B.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為，故B錯(cuò)誤；

C.水、HF分子間均含氫鍵，且水分子間氫鍵數(shù)目多，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣和氟氣都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，所以氯氣的沸點(diǎn)較高，故D正確；

故答案為D。