【題目】a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。基態(tài)b原子s軌道上的電子總數(shù)是基態(tài)a原子s軌道上的電子總數(shù)的4倍，基態(tài)c原子p軌道上的電子數(shù)比基態(tài)b原子p軌道上的電子數(shù)多1，b的原子序數(shù)等于d的原子序數(shù)的一半，d的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.基態(tài)a原子最外層電子排布為
B.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：ｂ＞ｄ
C.
中
鍵與
鍵的數(shù)目之比為
D.c與其他三種元素形成的二元化合物中，c的化合價(jià)一定為-2價(jià)
【答案】BC
【解析】
a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。d的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，d為Si元素，b的原子序數(shù)等于d的原子序數(shù)的一半，b為N元素，基態(tài)c原子p軌道上的電子數(shù)比基態(tài)b原子p軌道上的電子數(shù)多1，c為O元素，基態(tài)b原子s軌道上的電子總數(shù)是基態(tài)a原子s軌道上的電子總數(shù)的4倍，a為H元素。
A．a為H原子，基態(tài)a原子最外層電子排布為
，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性，N＞Si，最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3＞SiH4，故B正確；
C．
的叁鍵中
鍵與
鍵的數(shù)目之比為
，故C正確；
D．H2O2中氧是-1價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選BC。
課程達(dá)標(biāo)測(cè)試卷闖關(guān)100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常用的食品抗氧化劑BHT的合成方法如下圖所示(假設(shè)原料均能恰好完全反應(yīng))：
下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.方法一的原子利用率為100%
B.方法二屬于取代反應(yīng)
C.X與Y均能與
、
溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)
D.
在稀
條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】沙丁胺醇有明顯的支氣管舒張作用，臨床上主要用于治療喘息型支氣管炎、支氣管哮喘等，其中一條通用的合成路線如下：
已知：
結(jié)合上述合成路線，請(qǐng)回答：
(1)下列說(shuō)法不正確的是________ 。
A．沙丁胺醇的分子式為
B．設(shè)計(jì)
的過(guò)程是為了保護(hù)其中的官能團(tuán)
C．
的過(guò)程有還原反應(yīng)發(fā)生
D．化合物
可以發(fā)生的反應(yīng)類型有加成、消去、還原等
(2)化合物
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出
過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。
(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的化合物
所有的同分異構(gòu)體________________。
①分子中含苯環(huán)，遇
溶液顯紫色：②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的
原子
(5)請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以苯、甲醛和異丁烯
為原料合成化合物
的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．現(xiàn)有下列4種重要的有機(jī)物：
①
②
③
④
請(qǐng)回答：
(1)能與苯酚縮合成高分子化合物的是__________。(填序號(hào))。
(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__________。(填序號(hào))。
(3)寫(xiě)出④在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
Ⅱ．2020年3月22日為第28屆世界水日，化學(xué)中有很多與水相關(guān)的化學(xué)知識(shí)。
(1)海水會(huì)腐蝕鐵質(zhì)海輪外殼，制造海輪時(shí)會(huì)在船底四周鑲嵌_____。(填“鋅塊”或“銅塊”)
(2)自來(lái)水廠常用含有Fe3+的凈水劑凈水，其原理是______。(用離子方程式表示)
(3)自來(lái)水常用氯氣殺菌消毒，Cl2＋H2OHCl＋HClO，要增大HClO的濃度，可以加入下列物質(zhì)中的__________。
A．NaOH B．濃HCl C．CaCO3固體 D．H2O E．SO2
(4)常溫下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水電離出的c(OH)＝______mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：
已知：R1CHO
回答下列問(wèn)題：
(1)有機(jī)物A的名稱是______________；反應(yīng)②反應(yīng)類型是__________。
(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________；E的分子式為_____________。
(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱是________；F中有________個(gè)手性碳原子。
(4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。
(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溴水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1。
(6)設(shè)計(jì)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備
的合成路線_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種重要的降血糖藥物M（
）的合成路線如下（略去部分反應(yīng)條件）：
已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）B的名稱為________，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________。
（3）下列關(guān)于上述涉及的有機(jī)物的說(shuō)法正確的是________（填標(biāo)號(hào)）。
a.化合物E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
b.化合物F既能與鹽酸反應(yīng)，又能與
溶液反應(yīng)
c.M中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、酮基
（4）寫(xiě)出
的化學(xué)方程式：________。
（5）由G可制得物質(zhì)I（
），寫(xiě)出滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。
①能與
溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②除苯環(huán)外不含其他環(huán)
③
譜中峰面積之比為
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以G為原料合成H的合理路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。_______________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 298 K時(shí)，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH＞0
B. 氨水稀釋后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值減小
C. 電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D. 25℃時(shí)Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)＞c(NaCN)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溫度為T時(shí)，向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段時(shí)間后達(dá)平衡。t1時(shí)刻向容器中再充入一定量的H2，再次達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列說(shuō)法正確的是( )
A. t1時(shí)刻充入H2，v′正、v′逆變化如右圖
B. 第一次達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)小于20%
C. 溫度為T時(shí)，起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D. 溫度為T時(shí)，向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，達(dá)平衡時(shí)H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱堿，常溫下，其電離常數(shù)如下表所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
弱電解質(zhì) | H2CO3 | NH3·H2O | |
電離常數(shù) |
|
|
|
(1)碳酸的一級(jí)電離方程式為______，二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式
________。
(2)濃度均為0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等體積混合，混合溶液中的溶質(zhì)是_______(寫(xiě)化學(xué)式)，混合溶液中
、
、
、
的濃度由大到小的順序是_______。
(3)和在水溶液中相互促進(jìn)水解，反應(yīng)為
，則常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
_______。(保留2位有效數(shù)字)。
(4)室溫下，向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，則
+____+_____。
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