【題目】CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O
2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是( )
A. 
制備SO2
B. 
制備CuI并制備少量含SO2的溶液
C. 
將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀
D. 
加熱干燥濕的CuI固體
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【題目】下列實驗操作規范且能達到目的的是（ ）
目的 | 操作 | |
A | 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液 | 稱取8.0g無水硫酸銅放在燒杯中，加入480mL的蒸餾水，用玻璃棒攪拌。 |
B | 除去氯化鈉固體中少量的碳酸鈣 | 加水稀鹽酸、然后加熱蒸干。 |
C | 提取碘水中的碘 | 用量筒量取一定量的碘水，倒入分液漏斗，注入四氯化碳，振蕩、靜置后分液。 |
D | 除去N2氣體中的少量O2 | 點燃，然后將混合氣體通入澄清石灰水 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）
A.反應的化學方程式為2N
M
B.t2時，正逆反應速率相等達到平衡狀態
C.t1時，M的濃度是N濃度的2倍
D.t3時，正反應速率大于逆反應速率
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【題目】如圖所示，電化學原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說法正確的是（ ）
A. 若加人的是
溶液，則導出的溶液呈堿性
B. 鎳電極上的電極反應式為：
C. 電子由石墨電極流出，經溶液流向鎳電極
D. 若陽極生成
氣體，理論上可除去
mol
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【題目】(1)在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是__，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵__．
(2)根據VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為__，BCl3的立體結構為__．
(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式（各寫一種）
正四面體分子__，三角錐形分子__，V形分子______。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.1molNH4＋含有的電子數為11NA
B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數等于0.6NA
C.常溫下，92gNO2與N2O4混合氣體中氧原子數為2NA
D.硫酸銨中既含有離子鍵，又含有共價鍵，而氯化銨中只含有離子鍵
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【題目】結合元素周期表,完成下列問題。
（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區域為_____________。
a.A b.B c.C d.D
（2）I和II元素形成的化合物的化學式為_____，一定含有____鍵。
（3）現有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素的單質在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數相等。
①將甲、乙兩元素的元素符號填寫在上面元素周期表中對應的位置__并寫出甲單質與NaOH溶液反應的離子方程式____。
②甲、乙兩元素中,金屬性較強的是_____(填元素名稱),可以驗證該結論的實驗是____(填序號)。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別放入熱水中
b.將這兩種元素的單質粉末分別和相同濃度的鹽酸反應
c.將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
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【題目】某校同學設計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下：
步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。
步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2。
步驟3.過濾，得濾液和濾渣。
步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7 ℃)，所得殘渣與步驟3的濾渣合并。
步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質S。
(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優點是________________。
(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為________________，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是________________。
(3) 步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是________________。
(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是________________。
(5) 請設計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案：
稱取稍過量硫粉放入燒杯中，__________________________________________，用濾紙吸干。
已知：① 在液體沸騰狀態下，可發生反應Na2SO3＋S＋5H2O
Na2S2O3·5H2O。
②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。
③為獲得純凈產品，需要進行脫色處理。
④須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。
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【題目】原電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）一種新型燃料電池，它以多孔鉑板為兩個電極插入稀硫酸中，然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應式為_________________。
（2）電子工業上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，若將該反應原理設計成原電池，請寫出原電池的正極反應______________________________。
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示，測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖乙所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。
t1s前，原電池的負極是鋁片，正極的電極反應式為________，溶液中的H＋向______（填“正”或“負”）極移動。t1s后，外電路中電子流動方向發生改變，其原因是_________________。
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