Question

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1molNH4＋含有的電子數(shù)為11NA

B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA

C.常溫下，92gNO2與N2O4混合氣體中氧原子數(shù)為2NA

D.硫酸銨中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，而氯化銨中只含有離子鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.1molNH4＋含有的電子數(shù)為（7+4-1）NA=10NA，故A錯(cuò)誤；

B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)=0.1L×3mol/L×2NA/mol=0.6NA，故B正確；

C. NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，混合氣體可以看成是由NO2組成的，92g的混合物相當(dāng)于n（NO2）==2mol，氧原子數(shù)N（O）=2×2NA=4 NA，故C錯(cuò)誤；

D.銨根離子中有氮原子與氫原子形成共價(jià)鍵，銨根與硫酸根、氯離子能形成離子鍵，所以氯化銨中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。