Question

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，下列表述中正確的是（ ）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM

B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)

C.t1時(shí)，M的濃度是N濃度的2倍

D.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖象分析，M在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量增加，為生成物，N在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)化的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，M在t1～t2內(nèi)轉(zhuǎn)化了1mol，N在t1～t2內(nèi)轉(zhuǎn)化了2mol，則反應(yīng)的方程式為：2NM。

A．M在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量增加，為生成物，N在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)化的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，M在t1～t2內(nèi)轉(zhuǎn)化了1mol，N在t1～t2內(nèi)轉(zhuǎn)化了2mol，則反應(yīng)的方程式為：2NM，故A正確；

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M和N的物質(zhì)的量均不發(fā)生改變，根據(jù)圖象，t2時(shí)，反應(yīng)尚未達(dá)到化學(xué)平衡，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C．t1時(shí)刻，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，在同密閉容器內(nèi)，物質(zhì)的量濃度c=n÷V，則N的濃度是M濃度的2倍，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖象，t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，則正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故選A。