Question

25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N₂ (g) +3H₂ (g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列敘述正確的是

A．混合氣體的質量不變時，說明該反應一定達到平衡狀態

B．將容器的體積擴大到原來的二倍，υ(正)減小，υ(逆)增大，平衡向左移動

C．催化劑既能提高N2的轉化率，又能縮短達到平衡所需時間，提高生產效益

D．在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進行反應，測得反應放出的熱量小于92.4 kJ

Answer 1

D?

A．不管是反應物還是生成物，都是氣體，所以說，無論是否達到平衡，混合氣體的質量都不變。
B．將容器的體積擴大到原來的二倍，反應物、生成物濃度均減小，因此υ(正)、υ(逆)均較小，平衡向左移動
C．催化劑既不能提高N₂的轉化率,但能縮短達到平衡所需時間，提高生產效益
D．由于此反應時可逆反應，在密閉容器中放入1 mol N₂和3 mol H₂進行反應，測得反應放出的熱量小于92.4 kJ