Question

某溶液中由水電離出來的c（OH^-）=10^-12mol/L，則該溶液中的溶質不可能是（　　）

A．HCl

B．NaOH

C．NH₄Cl

D．H₂SO₄

Answer 1

分析：Kw是水的離子積常數，適用于各種稀溶液，常溫下存在，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-12mol/L，則溶液中水的電離被抑制，可以是酸或堿溶液．

解答：解：常溫下，由水電離的c（H⁺）=c（OH^-）═10^-12mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制；
A．鹽酸溶液呈強酸性，對水的電離起抑制作用，故A不選；
B．氫氧化鈉是強堿，對水的電離起抑制作用，故B不選；
C．氯化銨溶液中銨根離子水解，促進水的電離，故C選；
D．硫酸是強酸，對水的電離起抑制作用，故D不選；
故選C．

點評：本題主要考查了水的電離的影響因素，只要分清酸堿抑制，弱酸根離子或弱堿的離子水解促進水的電離，就可輕松解題．