Question

某溶液中由水電離出來的C（OH^-）=10^-12mol/L，則該溶液中溶質不可能是（　　）

• A、HCl
• B、NaOH
• C、NaHCO₃
• D、NaHSO₄

Answer 1

分析：某溶液中由水電離出來的C（OH^-）=10^-12mol/L＜10^-7mol/L，說明該物質抑制水電離，則該物質為酸或堿．

解答：解：某溶液中由水電離出來的C（OH^-）=10^-12mol/L＜10^-7mol/L，說明該物質抑制水電離，則該物質為酸或堿，
A．HCl水溶液呈強酸性，抑制水電離，所以溶質可能是HCl，故A不選；
B．NaOH為強堿，其溶液呈強堿性，抑制水電離，所以溶質可能是NaOH，故B不選；
C．NaHCO₃為含有弱離子的鹽，促進水電離，所以溶質不可能是NaHCO₃，故C選；
D．NaHSO₄為強酸強堿酸式鹽，溶液呈強酸性，抑制水電離，所以溶質可能是NaHSO₄，故D不選；
故選C．

點評：本題考查了水的電離，明確酸或堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進水電離是解本題關鍵，再結合溶液中水的電離程度來確定溶質，易錯選項是D，注意CD選項電離方程式的區別，為易錯點．