Question

常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，該溶液可能是（　　）

A．氯化鈉溶液

B．氯化銨水溶液

C．硝酸鈉水溶液

D．氫氧化鈉水溶液

Answer 1

分析：常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13 mol/L＜10^-7mol/L，說明該溶液中的溶質抑制了水的電離；溶液中的溶質能電離出氫離子、氫氧根離子就能夠抑制水電離，注意強堿弱酸鹽混合強酸弱堿鹽能夠促進水的電離，據此分析判斷．

解答：解：由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13 mol/L＜10^-7mol/L，說明溶液中的溶質抑制了水的電離，
A、氯化鈉溶液電離的氯離子和鈉離子不影響水的電離，氯化鈉溶液顯示中性，故A錯誤；
B、氯化銨溶液中銨離子水解，促進了水的電離，水電離的氫離子濃度大于10^-7mol/L，故B錯誤；
C、硝酸鈉為強堿強酸鹽，溶液中不發生水解，不影響水的電離平衡，故C錯誤；
D、氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制了水的電離，導致溶液中氫離子濃度小于10^-7mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了影響水的電離的因素，題目難度中等，注意掌握水的離子積，能夠根據水電離的氫離子、氫氧根離子濃度判斷水的電離程度，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗．有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．