25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C___________________________________________________。
（2）溶液中共有______________種不同的粒子。
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是 ；濃度為0.002mol/L的是 。
（4） 和 兩種粒子物質的量之和等于0.01mol。
H2O
H++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（各1分，順序可以顛倒）
（2）7（1分） （3）Na＋（1分）Cl－（1分） （4）CH3COOH、CH3COO-（2分，順序可以顛倒）
解析試題分析：（1）醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，二者混合后反應生成醋酸和氯化鈉，因此存在醋酸的電離平衡。又因為醋酸鈉是過量的，所以還存在醋酸根離子的水解平衡。任何水溶液中都存在水的電離平衡，有關反應的方程式分別為H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
（2）根據以上方程式可知，溶液中含有水分子、醋酸分子、氫離子、氫氧根離子、醋酸根離子、氯離子、鈉離子，共7種微粒。
（3）已知0.01molCH3COONa，則根據離子守恒可知，濃度為0.01mol?L-1的是Na+，由0.002molHCl可知，濃度為0.002mol?L-1的是Cl-。
（4）已知0.01molCH3COONa，則根據原子守恒可知CH3COOH、CH3COO-微粒之和為0.01mol。
考點：考查離子方程式的書寫；物質的量濃度的相關計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學式），操作I的名稱 。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）
2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。
③中X試劑為 。
（3）⑤的離子方程式為 。
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
| pH | 1．3 | 1．4 | 1．5 | 1．6 | 1．7 | 1．8 | 1．9 | 2．0 | 2．1 |
| 釩沉淀率% | 88．1 | 94．8 | 96．5 | 98．0 | 98．8 | 98．8 | 96．4 | 93．1 | 89．3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）有下列物質 ①Cu；②液態SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 屬于弱電解質的是 （填序號）
（2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序為： 。NaHCO3水解的離子方程式 。
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實驗編號 | HA物質的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液 的pH |
| a | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
| b | c | 0.2 | pH＝7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某化工廠的含鎳廢催化劑主要含Ni，還含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶雜質（其他不溶雜質不與酸堿反應）。某校化學研究性學習小組設計了如下圖所示的方法，以該含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4·7H2O。
【查閱資料】
①Ni能與非氧化性酸反應生成Ni2+，不與堿液反應。
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時pH如下：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 開始沉淀的pH | 4.1 | 1.7 | 7.6 | 7.0 |
| 完全沉淀的pH | 5.2 | 3.2 | 9.5 | 9.2 |
2Ni（OH）2，寫出該反應放電時正極反應式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫藥等工業上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
| pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
| 溫度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
| MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | / |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；
(2)25 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用離子方程式表示)；
(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
(4) 下列物質能導電且屬于電解質的是________(填序號)。
A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉晶體 D.熔融氫氧化鈉
(5) 25℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學式），操作I的名稱 。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）
2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。③中X試劑為 。
（3）⑤的離子方程式為 。
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）①pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH a +2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固體是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的兩種混合而成。取該固體溶于水得到無色澄清溶液，向該溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整個過程中無氣體產生。則 原固體中含有物質有 和 。（寫化學式）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質。他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 。
（2）甲方案中，說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH 1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法： 。
（3）乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是
。
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），并作簡明扼要表述： 。
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