Question

（1）有下列物質 ①Cu；②液態SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO₄ 屬于弱電解質的是             （填序號）
（2）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^―四種微粒的濃度由大到小的順序為：           。NaHCO₃水解的離子方程式             。
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度(mol·L-1)	NaOH物質的量濃度(mol·L-1)	混合溶液 的pH
a	0.1	0.1	pH＝9
b	c	0.2	pH＝7

 
請回答：
①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸                                  。
②b組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A^－)_______ c(Na^＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)
③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。

Answer 1

（1） ③⑤（2分）
（2）c（Na^＋）＞c（HCO₃^―）＞c（OH^―）＞c（CO₃^2―）（2分）
HCO₃^― + H₂OH₂CO₃ + OH^―（1分）
（3）①  HA是弱酸（1分）；② 大于（1分）；等于（1分）；③ 10 ^-5（2分）

解析試題分析：（1）CH₃COOH、H₂O部分電離，為弱電解質。
（2）0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明HCO₃?的水解程度大于電離程度，所以離子濃度由大到小的順序為：c（Na^＋）＞c（HCO₃^―）＞c（OH^―）＞c（CO₃^2―）；HCO₃?水解生成H₂CO₃，離子方程式為：HCO₃^― + H₂OH₂CO₃ + OH^―
（3）① 等體積、等濃度的HA和NaOH恰好反應，生成NaA，溶液的pH為9，說明NaA水解顯堿性，則HA為弱酸。
②因為恰好完全反應時溶液顯堿性，所以溶液為中性時，HA過量，即c(HA)大于0.2mol?L?¹；根據電荷守恒可得：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH?)+c(A^-)，因為H⁺濃度等于OH?濃度，所以c(A^-)=c(Na⁺)。
③水電離出的c(OH^－)＝10^-14÷10^-9mol/L= 10 ^-5mol/L
考點：本題考查弱電解質的判斷、離子濃度比較、方程式的書寫、離子濃度的計算。