Question

【題目】可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3 ， 在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n molN2的同時(shí)生成n molNH3
B.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比值為1：3：2
C.v（N2）=v（NH3）
D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時(shí)斷裂6mol氮?dú)滏I

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molN2的同時(shí)生成n molNH3 ， 同時(shí)消耗0.5nmolN2 ， 正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤； B．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比值為1：3：2，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．v（N2）=v（NH3）時(shí)，表示的是反應(yīng)速率，但是不滿足二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系且沒(méi)有明確正逆反應(yīng)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時(shí)斷裂6mol氮?dú)滏I，同時(shí)生成1mol氮氮鍵，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等)．