【題目】自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產生明顯的藥品變質問題的是
A. NaNO3 B. FeCl2 C. Na2SO4 D. AlCl3
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【題目】下圖甲是H2O2酶活性受pH影響的曲線，圖乙表示在最適溫度下，pH＝B時H2O2分解產生的O2量隨時間的變化。若該酶促反應過程中改變某一初始條件，以下改變正確的是（ ）
A．pH＝A時，E點下移，D點左移
B．pH＝C時，E點為0
C．溫度降低時，E點不移動，D點右移
D．H2O2量增加時，E點不移動，D點左移
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【題目】可逆反應N2+3H2 
2NH3 ， 在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
A.單位時間內生成n molN2的同時生成n molNH3
B.N2、H2、NH3的物質的量濃度比值為1：3：2
C.v（N2）=v（NH3）
D.單位時間內斷裂1mol氮氮鍵的同時斷裂6mol氮氫鍵
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【題目】實驗室用固體KCl配制0.5molL﹣1的KCl溶液450mL，有以下儀器：①燒杯 ②膠頭滴管 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦酒精燈 ⑧藥匙
（1）配制時時使用的儀器有（填代號）
（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是、
（3）配制時一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④轉移⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧冷卻
其正確的操作順序為
（4）試計算應稱取的KCl固體的質量為g．取出配制后的該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質的量濃度是 ．
（5）下列操作對KCl溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．①搖勻后發現液面低于刻度線再加水；
②容量瓶中原有少量蒸餾水；
③定容時俯視觀察液面 ．
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【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（ ）
A.11.2 L N2含有的分子數為0.5NA
B.在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數為NA
C.71 g Cl2所含分子數為2NA
D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同
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【題目】下列括號中的分離方法運用不得當的是（ ）
A. 碳酸鈉和碳酸鈣（過濾）
B. 水溶液中的食鹽和碘（分液）
C. 碳酸鈣和氯化鈣（溶解 過濾 蒸發）
D. 自來水中的雜質（蒸餾）
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【題目】KAl（SO4）212H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛．實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示．回答下列問題：
（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用（填標號）．
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為 ．
（3）沉淀B的化學式為；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 ．
（4）已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于 ．
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【題目】[選修3--物質結構與性質]M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同．回答下列問題：
（1）單質M的晶體類型為 ， 晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為 ．
（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為 ， 其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫元素符號）．元素Y的含氧酸中，酸性最強的是（寫化學式），該酸根離子的立體構型為 ．
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．
①該化合物的化學式為 ， 已知晶胞參數a=0.542nm，此晶體的密度為gcm﹣3 ． （寫出計算式，不要求計算結果．阿伏加德羅常數為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是 ． 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為 ．
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