Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素位于周期表中的第周期、族．
（2）Z元素是 ， 其在自然界中常見的二元化合物是 ．
（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為 ， 產物分子為直線形，其化學鍵屬共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（4）四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）三；VIA
（2）Si；SiO2
（3）C+2S CS2；極性
（4）Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，則X為C元素；Y2+電子層結構與氖相同，則Y為Mg；Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，則Z為Si，M為S元素．
（1）M為S元素，核外各層電子數為2、8、6，有3個電子層，最外層電子數為6，故處于第三周期VIA族，所以答案是：三；VIA；
（2）Z元素是Si，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2 ， 所以答案是：Si；SiO2；
（3）X碳與硫的單質在高溫下反應生成CS2 ， 產物分子為直線形，結構與二氧化碳類似，由于是由不同元素原子形成的共價鍵，其化學鍵屬于極性共價鍵，所以答案是：C+2S CS2；極性；
（4）四種元素中只有Mg為金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制備，Mg為活潑金屬，與與稀鹽酸發生置換反應生成氫氣，所以答案是：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．