【題目】碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學家開發出一種新系統，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發電化學反應，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關說法中不正確的是（ ）
A. 系統工作時，化學能轉變成電能
B. 系統工作時，電流由a極沿導線流向b極
C. 系統工作時，b極區可能會析出固體
D. 系統工作時，b極區的電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2
【答案】B
【解析】
由電池工作原理示意圖可知反應中Na被氧化為Na+，應為原電池的負極反應，則a電極反應式為Na-e- =Na+ ， b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，原電池工作時，陽離子向正極移動 陰離子向負極移動，以此解答該題。
A、該裝置是原電池，化學能轉變成電能，選項A正確；
B、系統工作時，電流由正極b極沿導線流向負極a極，選項B錯誤；
C、系統工作時，b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2與移動過來的鈉離子結合成碳酸氫鈉，所以b極區可能會析出碳酸氫鈉固體，選項C正確；
D、b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，選項D正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途。回答下列問題：
（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數如下表：
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×107 | 5.4×102 |
K2 | 5.6×1011 | 5.4×105 |
①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發生反應的離子方程式為_____________。
②濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序為________________。
（2）常溫時，C和CO的標準燃燒熱分別為394.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，該條件下C轉化為CO的熱化學方程式為____________________。
（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應如下：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol1
①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)如下表：
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K/L2·mol2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判斷Q______(選填“ >”或“<”)0。
②一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO充入體積為2 L的密閉容器中，10 min反應達到平衡狀態，此時測得c(CO)=0.2 mol·L1，該溫度下的平衡常數K=____，0~10 min內反應速率v(CH3OH)=______。
③在兩個密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測得一氧化碳的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示：
若A點對應容器的容積為20 L，則B點對應容器的容積為____L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間。以下敘述正確的是（ ）
A. 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
B. 甲燒杯中的電流與陽離子流向均為Zn→Cu
C. 兩燒杯中溶液的pH均增大
D. 兩燒杯在相同時間內轉移電子數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質性質的變化規律與分子間作用力有關的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔點依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體。活潑金屬硫化物與酸反應產生H2S氣體。
Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用)：
（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。
（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。
Ⅱ、制備氫化鋁鋰
1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經一系列操作得到LiAlH4晶體。
（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式_________________________。
Ⅲ.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度
（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是__________________。
（5）在標準狀況下，反應前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數為V1 mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數式表示)。如果起始讀數時俯視刻度線，測得的結果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學-選修3:物質結構與性質】張亭棟研究小組受民間中醫啟發,發現As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。回答下列問題:
(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_______；As原子的核外電子排布式為______________。
(2)NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。
(3)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括_______；AsO43-的空間構型為_______，As4O6的分子結構如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。
(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數為______，該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）反應A+B→C（放熱）分兩步進行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是_____。
（2）合成氨工業中，合成塔中每產生2mol NH3，放出92.2kJ熱量，已知（見圖）：則1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于_____kJ。
（3）請將 Zn+2Ag+＝2Ag+Zn2+設計成原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質溶液___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(一)在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2 min時，測得容器內有4 mol NH3。則：
(1)2 min時，容器內n(N2)== ________ ，c(H2)== ___________ 。
(2)2 min時，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為 _______ 。
(二)A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C及B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16；又知A、C兩元素原子序數之和是B、D兩元素原子序數之和的一半。請回答下列問題：
(1)寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式__________ ，
(2)由A、B、C、D四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子方程式________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是
A. 1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以內，電子出現的概率為
B. 在能層、能級、以及電子云的伸展方向確定時，電子的運動狀態才能確定下來
C. 在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析
D. 原子核外的電子就像行星圍繞太陽一樣繞著原子核做圓周運動
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