Question

【題目】（1）反應A+B→C（放熱）分兩步進行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是_____。

（2）合成氨工業中，合成塔中每產生2mol NH3，放出92.2kJ熱量，已知（見圖）：則1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于_____kJ。

（3）請將 Zn+2Ag+＝2Ag+Zn2+設計成原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質溶液___。

Answer 1

【答案】D 391

【解析】

（1）根據物質具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應物的總能量），當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱；

（2）3H2+N22NH3，依據反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算得到；

（3）根據 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+，Zn發生氧化反應，所以Zn作負極，Ag+發生還原反應生成Ag，所以可溶性硝酸銀作電解質溶液，用石墨作正極。

（1）A+B→C為放熱反應，則A+B的總能量大于生成C的總能量，排除選項A、B，A+B→X（吸熱），則X的能量大于A+B的總能量，X→C（放熱），則X的能量大于C的總能量，排除選項C，

答案選D；

（2）工業合成氨反應為：3H2+N22NH3，反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=3×436+945.8-6×N-H鍵鍵能=-92.2，N-H鍵鍵能=+391kJ；

（3）根據 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+，Zn發生氧化反應，所以Zn作負極，Ag+發生還原反應生成Ag，所以可溶性硝酸銀作電解質溶液，用石墨作正極，簡易裝置圖如下。