【題目】下列物質性質的變化規律與分子間作用力有關的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔點依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3-
B. 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－
C. 含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－
D. 使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－
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【題目】實驗室利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機合成試劑磺酰氯（SO2Cl2）。所用的反應裝置如下圖所示（部分夾持裝置省略）。
已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發生劇烈的水解反應，遇潮濕空氣會產生白霧。現擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取磺酰氯：Cl2(g)+SO2(g)
SO2Cl2(l)，實驗裝置如圖所示。
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價為__________。
（2）儀器c的名稱是_________，c中通入冷水的作用是___________
（3）由儀器c的使用可知SO2與Cl2的反應ΔH____0（填“<”或“>”），儀器d 的作用是____。
（4）采用上述部分裝置獲得干燥的原料氣Cl2與SO2。裝置e中所盛放的溶液為______（填溶液的名稱）。
（5）SO2Cl2遇水能發生劇烈的水解反應，會產生白霧，則SO2Cl2發生水解反應的化學方程式為_______。
（6）反應結束后，將儀器b里的混合物分離的方法是______,
若反應中消耗氯氣的體積為1.12L（已轉化為標準狀況，SO2足量），最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g，則磺酰氯的產率為___（保留三位有效數字）。
（7）為提高本實驗中磺酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_____(填序號)。
①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸瓶發燙，可適當降溫 ④加熱三頸瓶
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【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T ℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是
A. 從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0.0667 mol/(L·min)
B. 該反應的化學方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應的平衡常數表達式為K=c(A)2·c(B)
C. 已知：反應的H>0，則第5分鐘時圖象呈現上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D. 若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是a曲線
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【題目】對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。
(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為____________。
②工業上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應的離子方程式為_____________________。
(2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為_____________。
(3)電滲析法處理廚房垃極發酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)：
①陽極的電極反應式為________________________。
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________________。
③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為________L(提示：乳酸的摩爾質量為90 g/mol)。
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【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：
(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為__________________________。
(2)反應AX3(g)+X2(g)
AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=________(保留兩位有效數字)。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為___________ (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：
b____________________、c____________________。
③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為__________________。
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【題目】碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學家開發出一種新系統，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發電化學反應，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關說法中不正確的是（ ）
A. 系統工作時，化學能轉變成電能
B. 系統工作時，電流由a極沿導線流向b極
C. 系統工作時，b極區可能會析出固體
D. 系統工作時，b極區的電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2
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【題目】為測定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質量分數，設計了2種實驗方案，說法不正確的是
方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后過濾，測定剩余固體質量；
方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質量增重。
A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應，則V≥100 mL
B. 方案一中測定剩余固體質量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質量分數偏高
C. 方案二中欲計算鎂的質量分數，實驗中還需測定灼燒后固體的質量
D. 方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結果偏高
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【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工藝中作抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機物的路線（部分反應條件及產物已省略）：
已知以下信息：
I．
；
Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色；
Ⅲ．同溫同壓下，實驗測定B氣體的密度與氣態己烷的密度相同，B中含有一個酯基和一個甲基。
請回答下列問題：
(I)A的化學名稱是_________。
(2)由C生成D的過程中可能生成多種副產物，其中與D互為同分異構體的有機物的結構簡式為______。
(3)B的分子式為__________。
(4)由D和F生成G的化學方程式為_____________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構體有________種（不考慮立體異構）。
①該有機物是一種二元弱酸，并能使FeC13溶液顯色；
②苯環上有三個取代基，并能發生銀鏡反應。
(6)由D經如下步驟可合成K：
①H中官能團的名稱為 _______________。
②I的結構簡式為__________________。
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