Question

【題目】己知下列變化過程中，有一個RxO72﹣離子反應時，反應就轉移6個電子，
RxO72﹣+ Fe2++ H+= R3++ Fe3++ H2O
（1）X值；
（2）配平上述離子方程式（直接在括號內寫出）．
（3）氧化劑；還原產物 ．
（4）請畫出該反應的單線橋，標出電子轉移的方向和數目．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）1|6|14|2|6|7|

（3）RXO72﹣,R3+
（4）

【解析】解：（1）一個RxO72﹣離子反應時，反應就轉移6個電子，說明x個R元素的化合價共降低了6價，亞鐵離子到鐵離子，化合價升高了1價，所以鐵元素前面的系數都是6，根據氧元素守恒，所以水前邊的系數是7，據氫元素守恒，所以氫離子前邊系數是14，根據電荷守恒，R3+的系數是2，所以x=2，

故答案為：2；

（2）根據（1）的分析，配平后的方程式為：RXO72﹣+6Fe2++14H+=2R3++6Fe3++7H2O，

故答案為：1、6、14、2、6、7；

（3）化合價降低的元素是R，所以RXO72﹣是氧化劑，R3+是還原產物，

故答案為：RXO72﹣、R3+；

（4）由RXO72﹣+6Fe2++14H+=2R3++6Fe3++7H2O，轉移6個電子，則單線橋標出電子轉移的方向和數目為 ，

故答案為： ．

一個RxO72﹣離子反應時，反應就轉移6個電子，說明x個R元素的化合價共降低了6價，根據得失電子守恒可以配平該反應，根據原子守恒可以得出x的值，氧化還原反應中，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，氧化劑對應產物是還原產物．