【題目】某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺
已知：
請回答：
（1）下列說法不正確的是________。
A. 化合物A能發生還原反應 B. 化合物B能與碳酸氫鈉反應產生氣體
C. 化合物D具有堿性 D. 嗎氯貝胺的化學式是C13H13ClN2O2
（2）化合物F的結構簡式是_____________。
（3）寫出C+D→E的化學方程式______________________。
（4）為探索新的合成路線，發現用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應即可合成嗎氯貝胺。請設計以環氧乙烷(
)為原料合成X的合成路線___________(用流程圖表示，無機試劑任選)。
（5）寫出化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構體的結構簡式_____________。須同時符合：①分子中有一個六元環，且成環原子中最多含一個非碳原子。②1H－NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N－N鍵，無 O－H鍵
【答案】D 
、
、
【解析】
根據題給信息推出有機物A為
，B為
，C為
，D為H2NCH2CH2Br，E為
，F的結構簡式是
，以此解答。
（1）A項，A為，化合物A含有苯環，可與氫氣發生加成反應其屬于還原反應，故A項正確；
B項，B為，B中含有羧基，所以化合物B能與碳酸氫鈉反應產生氣體，故B項正確；
C項，化合物D為H2NCH2CH2Br，含有氨基，所以化合物D具有堿性，故C項正確。
D項，嗎氯貝胺的化學式是C13H15ClN2O2，故D項錯誤；
綜上所述，本題正確答案為D。
（2）化合物F的結構簡式是。
故答案為：；
（3）C為，E為，D為H2NCH2CH2Br，C和D發生取代反應生成E，C+D→E的化學方程式：
。
故答案為：。
（4）X為
，由環氧乙烷合成X的路線為
。
故答案為：。
（5）要求分子中有一個六元環，且成環原子中最多含一個非碳原子，并且1H－NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N-N鍵，無O-N鍵，符合的結構簡式為：
、
、
、
。
故答案為：、、、。
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【題目】某晶體的晶胞結構為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數目之比為( )
A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4
C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學反應N2+O2
2NO
B. 檢驗久置 Na2SO3是否變質,可用BaCl2溶液和稀硝酸
C. SO2通入BaCl2溶液中會產生白色沉淀
D. 將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象是因為銅片發生了鈍化
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【題目】能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據此判斷，下列敘述正確的是
A. 天然氣是二級能源 B. 石油是二級能源
C. 電能是一級能源 D. 水力是一級能源
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【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進一步制備高純度還原鐵粉。
已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。
請回答：
（1）下列操作或描述正確的是__________。
A.步驟②，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解
B.步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果
C.步驟③，母液中的溶質主要是(NH4)2SO4 和H2C2O4
D.步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃
（2）如圖裝置，經過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)：
開抽氣泵→a→b→d→_________→c→關抽氣泵
a.轉移固液混合物； b.關活塞A； c.開活塞A； d.確認抽干； e.加洗滌劑洗滌。
（3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結果如下：
n (Fe2+)/mol | n (C2O42－)/mol | 試樣中FeC2O4·2H2O的質量分數 |
9.80×10－4 | 9.80×10－4 | 0.980 |
由表中數據推測試樣中最主要的雜質是___________
（4）實現步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器：a.燒杯；b.坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的化學方程式是______________________。
（5）為實現步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是________________。
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【題目】納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。
（1）A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了_________________。
②根據價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為______。
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。
①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由________________。
②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數比為______。
③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是______。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則Si60分子中π鍵的數目為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以H2+Cl2＝2HCl為例分析反應過程中能量的變化：
（1）由圖a可知：反應物所具有的總能量__生成物所具有的總能量（填“大于、小于或等于”），所以該反應要___（吸收或放出)能量，能量變化值的大小△E=____(用E反和E生表示)。
（2）由圖b可知：斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量為E吸=___kJ；形成生成物中的化學鍵放出的總能量為E放=_____kJ。所以該反應要____（填“吸收” 或“放出”）____kJ（填數值）的能量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。
(1)A中試劑為________。
(2)B中發生反應的化學方程式為_______________。
(3)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為____________________。
(4)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數（用a、c表示）將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的敘述正確的是( )
A. 甲酸與乙二酸互為同系物
B. 乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
C. 分子式為C4H10O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有6種
D. 
（水楊酸）與足量的NaHCO3溶液反應可生成
、CO2和H2O
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