Question

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體單質，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）。

請回答以下問題：
（1）寫出該原電池的總反應方程式_____________________。
（2）寫出②的化學方程_________________。
（3）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為          。（寫出計算式）
（4）若③中J的氧化物為磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的熱量，請寫出A→J反應的熱化學方程式                          。

Answer 1

（1）2Al＋2NaOH +2H₂O=2NaAlO₂+ 3H₂↑
（2）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
（3）（10^-2–10^-12）mol·L^－1 ，或c(OH^-)–c(H⁺)   
（4）3Fe₃O_4(S)+8Al_(S)="9Fe" _(S)+4 Al₂O_3(S) △H=－9Q kJ·mol^－1 

由題意知，（1）由題意可推知：A是Al;J是Fe.當這兩種金屬和NaOH組成原電池，Al作負極,Fe作正極。該原電池的總反應方程式2Al ＋2NaOH +6H₂O="2Na" AlO₂+ 3 H₂↑ C是NaAlO₂，D是H₂；E是Al(OH)_3，H是Al₂O₃，M是FeS。F是N₂，G是NH3，I是NO，K是NO₂，L是HNO₃。
（2）②的化學方程式為：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O；
（3）常溫時pH=12的C溶液中，C(H⁺)=1×10^-12mol/L，
C(OH^-)=Kw/C(H⁺)=(1×10^-14)÷(1×10^-12)=1×10^-2mol/L。因為溶液呈電中性，所，以C(Na⁺)+C(H⁺)=C(AlO₂^-)+C(OH^-),C(Na⁺)-C(AlO₂^-)=C(OH^-)-C(H⁺)=(10^-2-10^-12)mol/L.（4）③中鋁與Fe₃O₄反應的熱化學方程式為：3Fe₃O_4(S)+ 8A_l(S) =9Fe _(S)+4 Al₂O_3(S) △H="-9Q" kJ·mol^－1