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燃料電池具有能量轉化率高、無污染等特點，下圖為Mg－NaClO燃料電池結構示意圖。下列說法正確的是

A．鎂作Y電極

B．電池工作時，Na^＋向負極移動

C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X電極上發生的反應為ClO^－＋2H₂O－4e^－===ClO₃^-＋4H^＋

由圖中OH^－向負極移動，那么Y為負極，故鎂作Y電極，正確；電池工作時
Na^＋向正極移動，B錯；Y電極發生的反應ClO^－＋4OH^－－4e^－===ClO₃^-＋2H₂O，廢液的pH小于NaClO溶液的pH，故C、D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

結合如圖裝置判斷，下列敘述正確的是

A．若X為NaCI，K與M相連時，石墨電極反應為

B．若X為硫酸，K與M相連時，Fe作負極受到保護

C．若X為硫酸，K與N相連時，溶液中H^＋向Fe電極移動

D．若X為NaCI，K與N相連時，溶液中加入少量K₃[Fe(CN)₆]，有藍色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是。
（2）工業上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。

①該反應的熱化學方程式是。
②簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法：。
（3）下表是當反應器中按n(N₂):n(H₂)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH₃的物質的量分數隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是       。
②關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是       (填字母)。
A. 及時分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉化率
B. 加催化劑能加快反應速率且提高H₂的平衡轉化率
C. 上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M點對應的H₂轉化率是              。
（4）工業制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業上常用
氨水吸收法處理尾氣。
① 當氨水中所含氨的物質的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO₂時，溶液中的溶
質為                                 。
② (NH₄)₂SO₃顯堿性，用化學平衡原理解釋                                    。
③ NH₄HSO₃顯酸性。用氨水吸收SO₂，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確
的是       (填字母)。
a．c(NH₄^＋) = 2c(SO₃²^－) ＋ c(HSO₃^－)
b．c(NH₄^＋)> c(SO₃^2-)> c(H⁺)= c(OH^-)
c．c(NH₄^＋)+ c(H⁺)= c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇      (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是                。
③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應是                         ，正極的電極反應方是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖

是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為____________；負極的電極反應式為____________。
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池。若不能，請說明理由；若能，請說明在兩電極上所發生的現象：________。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液。則氫氣應通入________(填“a”或“b”)極，正極上的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎳氫電池的總反應為 H₂＋2NiO(OH)

2Ni(OH)₂，根據此反應式判斷，此電池放電時，正極上發生反應的物質是( )。

A．NiO(OH)	B．Ni(OH)₂
C．H₂	D．H₂和NiO(OH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環境中將造成嚴重危害。對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂，其負極的電極反應式為    。
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是    。
（3）操作A的名稱為       。
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應為2MnO(OH)+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂+6H₂O。
①當1 mol MnO₂參加反應時，共有    mol電子發生轉移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應，試寫出其反應的化學方程式        。
（5）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是           （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中過量的H₂O₂。
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收。在不同pH下，KMnO₄溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示：

根據上圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規律是。
②在強酸性環境下Hg的吸收率高的原因可能是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電池的說法不正確的是

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體單質，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）。

請回答以下問題：
（1）寫出該原電池的總反應方程式_____________________。
（2）寫出②的化學方程_________________。
（3）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為。（寫出計算式）
（4）若③中J的氧化物為磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的熱量，請寫出A→J反應的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組用以下幾個實驗裝置探究電化學過程對金屬與稀硫酸反應速率的影響, 燒杯中都盛有稀H₂SO₄。

試回答：
（1）B裝置中Cu電極上的電極反應式為     ，D裝置中Fe電極上的電極反應式為         。
（2）D裝置中的實驗現象有                                 ，若用電流表測量反應時通過導線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質量變化為               。
（3）B、C兩個裝置中Fe片被腐蝕的速率更快的是    （填B或C）。

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