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設計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放CdCl₂溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

A．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd²^＋向Pt電極遷移的結(jié)果

B．裝置中Pt電極附近的pH增大

C．一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H^＋所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H^＋的遷移速率約是Cl^－的4.6倍

D．如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl₂，使界面不再清晰，實驗失敗

通電后陽離子向陰極移動，A項正確；陰極的電極反應為：2H^＋＋2e^－===H₂↑，陽極反應為：Cd－2e^－ ="==" Cd²^＋ , Pt電極附近的H^＋被電解，pH增大，B項正確；H^＋向陰極方向遷移的電量為4.1 C, 則Cd²^＋通過界面向陰極方向遷移的電量為0.9 C，Cl^－通過界面向陽極方向遷移的電量為0.9 C，4.1 C÷0.9 C≈4.6，C項正確；如果電源正負極反接，應是上端產(chǎn)生大量Cl₂，D項錯誤。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是。
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。

①該反應的熱化學方程式是。
②簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法：。
（3）下表是當反應器中按n(N₂):n(H₂)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是       。
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是       (填字母)。
A. 及時分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 加催化劑能加快反應速率且提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M點對應的H₂轉(zhuǎn)化率是              。
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用
氨水吸收法處理尾氣。
① 當氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO₂時，溶液中的溶
質(zhì)為                                 。
② (NH₄)₂SO₃顯堿性，用化學平衡原理解釋                                    。
③ NH₄HSO₃顯酸性。用氨水吸收SO₂，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確
的是       (填字母)。
a．c(NH₄^＋) = 2c(SO₃²^－) ＋ c(HSO₃^－)
b．c(NH₄^＋)> c(SO₃^2-)> c(H⁺)= c(OH^-)
c．c(NH₄^＋)+ c(H⁺)= c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇      (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是                。
③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應是                         ，正極的電極反應方是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電池的說法不正確的是

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．氫氧燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。

請回答以下問題：
（1）寫出該原電池的總反應方程式_____________________。
（2）寫出②的化學方程_________________。
（3）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為。（寫出計算式）
（4）若③中J的氧化物為磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的熱量，請寫出A→J反應的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)b在兩處的腐蝕速率．a(chǎn)<b

B．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的碳均為正極

C．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化

D．a(chǎn)、b兩處的正極反應式均為O₂+4e^-+ 4 H⁺=2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

回答下列問題：
（1）①普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH。該電池中，負極材料主要是____________________，電解質(zhì)的主要成分是__________，正極發(fā)生的主要反應是________________________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_______。
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為A_______，B________。
②操作a中得到熔塊的主要成分是K₂MnO₄。操作b中，綠色的K₂MnO₄溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為_______。
③采用惰性電極電解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是____。（填化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)練考試化學試卷）
將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A．Zn電極上發(fā)生還原反應

B．片刻后鹽橋中的Cl^－向乙裝置中移動

C．片刻后在a點滴加酚酞觀察到濾紙變紅色

D．片刻后在b點滴加淀粉碘化鉀溶液觀察到濾紙無變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組用以下幾個實驗裝置探究電化學過程對金屬與稀硫酸反應速率的影響, 燒杯中都盛有稀H₂SO₄。

試回答：
（1）B裝置中Cu電極上的電極反應式為     ，D裝置中Fe電極上的電極反應式為         。
（2）D裝置中的實驗現(xiàn)象有                                 ，若用電流表測量反應時通過導線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為               。
（3）B、C兩個裝置中Fe片被腐蝕的速率更快的是    （填B或C）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₃固體，它在高溫下能傳導正極生成的O²^－。下列敘述錯誤的是

A．c電極是正極，發(fā)生還原反應

B．B口通入的是甲烷，發(fā)生氧化反應

C．放電時O^2-離子向d極移動

D．d極上的電極反應式為：CH₄＋4O²^－+8e^－=CO₂↑＋2H₂O

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