【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.圖1曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，P點時二者恰好反應完全且溶液呈中性
B.圖2表示
與
反應生成
或
時的能量變化的關系
C.圖3表示向
溶液中滴入NaOH溶液時所得沉淀質量的變化
D.由圖4表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的
【答案】A
【解析】
A． 分析圖象可知，P點為突變點，此時二者恰好反應完全；
B． H2(g)與O2(g)反應生成H2O(l)放出能量多，生成H2O(g)放出熱量少；
C． 向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，反應開始即有沉淀生成；
D． 由圖可知，升高溫度逆反應速率比正反應速率增大快。
A． 由圖象可知，鹽酸與氫氧化鈉濃度都是
，P點為突變點，此時二者恰好反應完全，生成的NaCl顯中性，與圖象相符，故A正確；
B． 液化放熱，所以能量H2O(g)> H2O(l)， 產物能量越高，反應放熱越少，所以H2(g)與O2(g)反應生成H2O(l)放出能量更多，與圖象不符，故B錯誤；
C． 向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，OH-和HCO3-反應生成CO32-立即和Ba2+反應生成BaCO3沉淀，所以，反應開始即有沉淀生成，圖象中沉淀生成不是從0點開始的，故C錯誤；
D． 升高溫度，逆反應速率比正反應速率增大快，圖形交點處達到平衡，繼續升高溫度，v(逆)> v(正)，平衡向逆反應方向移動，所以，正反應方向為放熱反應，
，故D錯誤；
答案選A。
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應加入1.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是
A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關系如下表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 當容器中氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態
B. 該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率小于正反應速率
C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)
D. 容器內達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正四面體烷是一種可能存在的柏較圖輕，IUPAC名稱為三環[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是
A. 與環丁二烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 碳碳鍵鍵角為109°28'
D. 三環[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問題：
（1）(填寫元素符號)① _____③______⑤_____ ⑦_____
（2）①和④號元素形成的化合物的化學式________，用電子式表示其形成過程為__________。
（3）⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是： ______﹥_________ （填化學式）。⑨和⑩號元素的最高價氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化學式）。
（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗�？晒┻x用的實驗儀器如圖所示。
請回答以下問題：
(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。
(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是________(填寫編號)。
A．防止無水酒精揮發
B．保證實驗裝置不漏氣
C．使無水酒精容易滴下
(3)實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反應完全后(鈉過量)，收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數為________，由此可確定乙醇的結構式為________________而不是____________________________________________________。
(5)實驗所測定的結果偏高，可能引起的原因是________(填寫編號)。
A．本實驗在室溫下進行
B．無水酒精中混有微量甲醇
C．無水酒精與鈉的反應不夠完全
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構如圖所示，下列說法正確的是
A. 該有機物的分子式為C21H24O4
B. 該有機物共有四種官能團，分別是：羥基、羧基、苯環、碳碳雙鍵
C. 該有機物最多消耗NaOH與NaHCO3的物質的量比為1:1
D. 1mol 該有機物與足量金屬鈉反應，生成33.6L氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量
A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.9mol之間D. 大于0.9mo1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子和少量的尿素[CO(NH2)2]．利用該鹵塊為原料生產輕質氧化鎂的工藝流程如圖：
當相關金屬離子[c0(Mn+)＝0.1molL﹣1]時，形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 8.3 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
回答下列問題：
(1)NaClO中氯元素的化合價為_____。NaClO為漂白液的主要成分，寫出制備漂白液的離子方程式_____。
(2)若溶液b中雜質離子的濃度均為0.1molL﹣1，若要使雜質離子沉淀完全，步驟③應溶液的pH調節至_____，沉淀物A含有Mn(OH)2和_____。
(3)若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物C應在_____(填儀器名稱)中灼燒。寫出步驟⑥的化學方程式_____。
(4)步驟②加入NaClO還能除去鹵塊中的尿素[CO(NH2)2]，生成一種鹽和兩種無毒氣體及水，其化學方程式為_____，若除去鹵快中含有的0.02molCO(NH2)2，需消耗NaClO的質量為_____。
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