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某溫度時,BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

提示:BaSO₄(s)

Ba²⁺(aq)+S(aq)的平衡常數K_sp=c(Ba²⁺)·c(S),稱為溶度積常數。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a點對應的K_sp大于c點對應的K_sp

A項加入Na₂SO₄會使Ba²⁺的濃度減小;B項,蒸發時,Ba²⁺與S的濃度變化是一致的;D項,溫度不變,K_sp不變。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溴酸銀(AgBrO₃)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A．溴酸銀的溶解時放熱過程

B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

C．60 ℃時溴酸銀的K_sp約等于6×10^－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO₄飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液,下列敘述正確的是

A．溶液中析出CaSO₄固體沉淀，最終溶液中c(SO₄^2-)比原來的大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)都變小

C．溶液中析出CaSO₄固體沉淀，溶液中c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO₄^2-)比原來的大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某課外活動小組為探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄放入：
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液
③40 mL 0.2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液
④40 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和
以上各溶液中，c(Ba²^＋)的大小順序正確的是(　　)

A．③＞①＞④＞②	B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②	D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F向少量的Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
甲同學的解釋是:
Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)①
N+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺②
H⁺+OH^-

H₂O③
由于N水解顯酸性,H⁺與OH^-反應生成水,導致反應①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學的解釋是:
Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)①
N+OH^-

NH₃·H₂O②
由于NH₄Cl電離出的N與Mg(OH)₂電離出的OH^-結合,生成了弱電解質NH₃·H₂O,導致反應①的平衡右移,Mg(OH)₂沉淀溶解。
(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學解釋只有一種正確,他選用的試劑是　　　　(填寫編號)。

A．NH₄NO₃	B．CH₃COONH₄
C．Na₂CO₃	D．NH₃·H₂O

(2)請你說明丙同學作出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)₂懸濁液中,Mg(OH)₂溶解;由此推知,甲和乙哪位同學的解釋更合理　　　　(填“甲”或“乙”);寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以水氯鎂石(主要成分為MgCl₂·6H₂O)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(1)預氨化過程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)₂的K_sp＝1.8×10^－11，若溶液中c(OH^－)＝3.0×10^－6 mol·L^－1，則溶液中c(Mg²^＋)＝       。
(2)上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式
(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO₂ 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。
(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO₃，則產品中鎂的質量分數       (填“升高”、“降低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應情況如下：
(1)CuSO₄＋Na₂CO₃
主要：Cu²^＋＋CO₃^2-＋H₂O=Cu(OH)₂↓＋CO₂↑
次要：Cu²^＋＋CO₃^2-=CuCO₃↓(幾乎不發生反應。下同)
(2)CuSO₄＋Na₂S
主要：Cu²^＋＋S²^－=CuS↓
次要：Cu²^＋＋S²^－＋2H₂O=Cu(OH)₂↓＋H₂S↑
則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（）

A．CuS＜Cu(OH)₂＜CuCO₃

B．CuS＞Cu(OH)₂＞CuCO₃

C．Cu(OH)₂＞CuCO₃＞CuS

D．Cu(OH)₂＜CuCO₃＜CuS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是 (　　)

A．K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關

B．由于K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時，K_sp不變

D．兩種難溶電解質作比較時，K_sp小的，溶解度一定小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(25 ℃)。

化學式	FeS	CuS	MnS
溶度積	6.3×10^-18	1.3×10^-36	2.5×10^-13

下列有關說法中正確的是（）
A.25 ℃時,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃時,飽和CuS溶液中,Cu²⁺的濃度為1.3×10^-36 mol/L
C.因為H₂SO₄是強酸,所以反應CuSO₄+H₂S

CuS↓+H₂SO₄不能發生
D.除去某溶液中的Cu²⁺,可以選用FeS作沉淀劑

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