Question

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（　　）
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2 ， 此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、甲池是燃料電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯(cuò)誤；

B、在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B錯(cuò)誤；

C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅，故C錯(cuò)誤；

D、甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0125mol）O2，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，根據(jù)丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，轉(zhuǎn)移電子0.05mol，減小的氫離子是0.05mol，氫氧根離子是0.05mol，鎂離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是0.05mol× ×58g/mol=1.45g固體，故D正確．

故選D．

A、根據(jù)燃料電池和電解池中的能量轉(zhuǎn)換知識(shí)來回答；

B、在燃料電池中，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

C、電解池中，電解后的溶液復(fù)原遵循：出什么加什么的思想；

D、根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等結(jié)合電子守恒知識(shí)來回答．