【題目】下列物質中必須保存在棕色瓶里的是（ ）
①氯水；②氨水；③濃硝酸；④硝酸銀；⑤燒堿
A.①②③B.①③C.①③④D.②⑤
全能測控期末小狀元系列答案
智趣暑假溫故知新系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過下列實驗操作及現象，不能得出相應結論的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去 | Na2CO3 溶液中存在水解平衡 |
B | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 | CO2 具有氧化性 |
C | 向 等 物 質 的 量 濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀 | Ksp(AgCl) sp(Ag2 CrO4) |
D | 將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先變黃色，再滴加H2O2溶液中產生大量氣泡 | Fe2+既表現還原性，又表現催化作用 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對水樣中M的分解速率的影響因素進行研究。 在相同溫度下，M的物質的量濃度[c(M)]隨時間(t)的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 水樣酸性越強，M的分解速率越快
B. 水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率
C. 由②③得，反應物濃度越大，M的分解速率越快
D. 在0~20 min內，②中M的分解速率為0.015 mol·L1·min1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（ �。� 
A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上最多產生1.45g固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下面的信息，下列敘述正確的是（ ）
A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490kJ
B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應生成 1 mol H2O(l)釋放能量為2465kJ
D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正交硫和單斜硫是硫元素的兩種常見單質，其晶狀結構如左下圖所示；構成晶體的微粒均是S8分子，其分子結構如右下圖所示。回答下列問題：
（1）正交硫和單斜硫互稱為硫元素的________________。
（2）S8分子中，硫原子之間形成的化學鍵是_____（填“離子鍵”或“共價鍵”）。
（3）已知正交硫的熔點為112.8 ℃，沸點為444.6 ℃，硬度較小。晶狀的正交硫是________晶體，構成晶體的微粒間的相互作用力是___________________。
（4）已知：S8(正交) =S8(單斜) ΔH=+2.64 kJ·molˉ1。正交硫與單斜硫相比，相對比較穩定的是_______________。正交硫轉化為單斜硫時，發生________（填“物理變化”或“化學變化”）。
（5）已知通常狀況下4g 硫粉完全燃燒放出37 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是
選項 | 事實 | 推論 |
A | 與冷水反應,Na比Mg劇烈 | 金屬性:Na>Mg |
B | Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2 | 金屬性:Ca>Mg |
C | SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2 | 非金屬性:S>C |
D | t℃時,Br2+H2 I2+H2 | 非金屬性:Br>I |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有些試卷做了幾題就不想做了，這個題看起來還行。一定溫度下，在一個恒容密閉容器中進行下列反應：A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)，下列描述中能說明反應處于平衡狀態的是
A. 容器中混合氣體的密度保持不變
B. 消耗nmolA2的同時生成2nmolAB3
C. 容器中各物質的反應速率均相等
D. 容器中各物質濃度保持不變
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