【題目】研究表明缺硒將導致克山病。克山病是一種地方性心肌病，急重病人可發生猝死．營養學和流行病學界專家認為，成人每天硒的攝取量約在40～100μg之間就可滿足人體需要。根據資料，下列解釋不正確的是（ ）
A. 硒是人體必需的化學元素
B. 硒在人體的生長發育過程中的作用不可替代
C. 硒的作用重大，只要有了硒，人體就能正常生長發育
D. 硒是人體必需的微量元素
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答：
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）C2B2的電子式是 ；AB2的結構式是 。
（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為 （用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為 。
（4）B的氣態氫化物與H2S相比沸點高的是 （用化學式回答），原因是 。
（5）水中錳含量超標，容易使潔具和衣物染色，使水產生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當消耗13.50gEB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題：
(1) B物質的化學式為 。
(2) 該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產物不純，該步驟是 （填序號）如何改進 ，所涉及反應的離子方程式為 。
(3)寫出 ② ④ 兩步中對應的離子方程式：
② ；
④____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式__________________。
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是__________（填序號）。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
若在A項所得溶液中，繼續滴加Ba（OH）2溶液，此步反應的離子方程式為：________________
（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用右上圖中的 曲線表示（填序號）。
（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將 。
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【題目】下列性質的比較正確的是
A. 酸性：H2SiO3>H2CO3 B. 堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3
C. 穩定性：SiH4>PH3 D. 原子半徑：N>C
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【題目】下列關于金屬冶煉的說法正確的是
A．金屬Mg只能用熱還原法制備 B．高爐煉鐵的原理是用CO還原鐵礦石
C．電解AlCl3制金屬Al D．用熱還原法制金屬Na
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原產物是 。電子轉移的總數為__________。
（2）國家衛生部在2000年前就決定逐步使用穩定、高效、無毒的二氧化氯取代氯氣消毒飲用水。已知二氧化氯溶于水時有亞氯酸根離子（ClO2-）生成，且氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶1。二氧化氯溶于水的反應方程式2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2，請用單線橋標明電子轉移方向和數目并指出氧化產物。2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用稀硝酸腐蝕廢鋅板后得到“爛版液”(含有微量的Cl－、Fe3＋)，某化學興趣小組擬用該“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：
已知： Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產物具有兩性。
（1）為檢驗“爛版液”中的Fe3＋，下列試劑可選擇的是 （填選項的代號）
A、NaOH溶液 B、KSCN溶液 C、K3[Fe(CN)6] 溶液 D、NaCl溶液
（2）若稀硝酸腐蝕鋅板產生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式_________。
（3）在操作①中保持pH＝8的目的是___________；操作④保持pH＝2的目的是__________________；
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是___________________________；
（5）沉淀Ⅱ的主要成分是______________________。
（6）已知金屬活潑性不同，其硝酸鹽的分解產物也不同。
2KNO3=2KNO2+O2↑ 4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2↑+O2↑ 2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑
某同學取KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加熱后，用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2的物質的量之比為 （填選項的代號）
A、2︰1︰3 B、1︰2︰2 C、1︰2︰3 D、3︰8︰5
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 (填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置 。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置 。該分離方法的名稱為 。
（3）裝置A中①的名稱是 ，進水的方向是從 口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是 。
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，取少量海水在實驗室中進行如下流程的實驗：
粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發。
正確的操作順序是 (填寫序號)。
A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
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