Question

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題：

(1) B物質的化學式為 。

(2) 該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產物不純，該步驟是 （填序號）如何改進 ，所涉及反應的離子方程式為 。

(3)寫出 ② ④ 兩步中對應的離子方程式：

② ；

④____________________________________。

Answer 1

【答案】(1)BaCl2(2)步驟⑥應先在濾液中加過量鹽酸，然后再蒸發結晶得固體C

（3）Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓；BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2＋H2O

【解析】

試題分析：(1)要分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，加入過量的K2CO3溶液使BaCl2完全轉化成BaCO3沉淀。將沉淀洗滌與鹽酸反應后經蒸發干燥得到固體B為BaCl2。

(2)加入過量K2CO3溶液后所得的濾液中有KCl和K2CO3，直接加熱蒸發結晶所得的固體C(氯化鉀)中混有K2CO3，因此步驟⑥應先在濾液中加過量的鹽酸與K2CO3反應轉化為KCl后，再蒸發結晶得到純凈的KCl。

(3)根據以上分析可知反應②的離子方程式為Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓，反應④的離子方程式為BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2＋H2O。