Question

【題目】（1）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原產物是 。電子轉移的總數為__________。

（2）國家衛生部在2000年前就決定逐步使用穩定、高效、無毒的二氧化氯取代氯氣消毒飲用水。已知二氧化氯溶于水時有亞氯酸根離子（ClO2-）生成，且氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶1。二氧化氯溶于水的反應方程式2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2，請用單線橋標明電子轉移方向和數目并指出氧化產物。2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2

Answer 1

【答案】

（1）C KNO3、S K2S、NO2 4

（2） 氧化產物：HClO3

【解析】

試題分析：（1）反應2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，則KNO3和硫為氧化劑，還原產物為K2S和NO2，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，CO2為氧化產物，每1mol C轉移4mol電子。

（2）在反應2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2中，1分子的ClO2價態升高得到HClO3，另一分子的ClO2價態降低得到HClO2，ClO2既是氧化劑又是還原劑，轉移1個電子。