【題目】下列變化過程屬于非氧化還原反應的是
A. 濃鹽酸
Cl2 B. Cl2
NaClO
C. 濃硫酸
SO2 D. SiO2 
Si
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【題目】軟錳礦是一種常見的錳礦物，主要成分是MnO2，常含有鐵、鋁元素形成的雜質。工業上，用軟錳礦制取高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產物省略)
請回答下列問題
（1）在“水浸”過程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質量與“熔塊”質量之比)的措施有____________________________________________（至少寫出兩點)
（2）“熔融”過程中發生的主要反應其化學方程式為_________________________________。
（3）CO2與K2MnO4反應的離子方程式為_________________________________。
（4）KMnO4與K2CO3能用重結晶的方法分離的原理是______________________。
（5）“電解”過程中使用的是惰性電極，則：
①陽極的電極反應方程式為______________________。
②陰極附近溶液的pH將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)
（6）可用過氧化氫溶液滴定的方法測定高錳酸鉀樣品純度。當達到滴定終點時，溶液中產生的現象為_________________________________。
（7）在上述生產過程中產生的M2+會對環境造成污染。工業上，通過調節pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。當pH=10時，溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知：Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10－13。相關數據均在常溫下測定)
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【題目】在水溶液中橙紅色的
與黃色的
有下列平衡關系：＋H2O
＋2H＋，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因為______________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因為_________________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________(填“向左移動”或“向右移動”)，溶液顏色將______________________________。
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【題目】已知乙苯制備苯乙烯的反應為：
化學鍵 | C﹣H | C﹣C | C=C | H﹣H |
鍵能/KJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
下列說法錯誤的是
A. 上述反應的△H=+124kJmol﹣1 B. 乙苯比苯乙烯穩定
C. 乙苯中不存在碳碳雙鍵 D. 1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJ
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【題目】K2Cr2O7是一種有致癌性的強氧化劑，含Cr2O72—的酸性工業廢水必須經過處理才能排放。工業上通常采用Fe電極電解法處理，調節pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化學興趣小組在實驗室里探究了該處理工藝，具體實驗日志如下：
I.原理探查
查閱文獻發現，電解時陽極產生Fe2+，在陰極附近（如圖），Cr2O72—被Fe2+還原成Cr3+，而Fe3+則在陰極表面還原為Fe2+，如此循環。
(1)用離子方程式表示Cr2O72—與Fe2+的反應：______________________________。
II.實驗探究
實驗一：探究不同電壓對Cr2O72-降解效率的影響
各取6份100 mL 1 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe為電極，分別用不同電壓電解5 min。取電解后溶液10 mL，測定Cr2O72-的含量，所測溶液中Cr2O72-物質的量與電解電壓關系如下圖所示。（假設電解前后溶液體積不變）
(2)實驗結果顯示，最佳電解電壓應選擇_______V。
(3)電壓為6 V時，用Cr2O72-表示5 min內平均反應速率為_________mol·L—1·min—1。
(4)當電壓高于3 V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產生，且測得體積比約等于2:1。因此，陽極產生氣泡的電極反應式為：__________________________________。
實驗二：探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素
以1A電流電解500mL K2Cr2O7稀溶液，通電時間30min，考察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數據如下表所示。
實驗組 | ① | ② | ③ | ④ | |
加入硫酸鐵 /g | 0 | 0 | 5.0 | 0 | |
加入濃硫酸 /mL | 0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 | |
電極材料 | 陰極 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 石墨 |
陽極 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 鐵 | |
Cr2O72-濃度 / mol·L-1 | 初始 | 0.00651 | 0.00651 | 0.00651 | 0.00651 |
結束 | 0.00645 | 0.00568 | 0.00516 | 0.00278 | |
(5)以上實驗中，Cr2O72-降解效率最高的是實驗組_____（填編號），該實驗組陽極電極反應式為：__________________________________。
(6)對比②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：__________________________。
(7)由實驗組①和②，可認為Cr2O72-能直接在陰極放電還原，電極反應式為：__________________________________。
(8)法拉第提出了電解定律，為電化學的發展作出了巨大貢獻。根據法拉第電解定律： Q=It=n(e-)F，[I為電流強度單位為A，t為時間單位為s,n(e-)為通過電路的電子的物質的量，F為法拉第常數（每摩電子電量，F＝96500 C·mol-1）]，則實驗組②中的電流效率
＝______________。（保留三位有效數字；假設電解前后溶液體積不變，且沒有副反應發生。）
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【題目】焦炭是重要的工業原材料。
(1)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 
2CO(g) 平衡常數K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數K。則K、K1、K2,之間的關系是__________。
(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+ C(s)
N2(g) + CO2(g) ΔH，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為400℃、T ℃、400℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_____________ ；
②該反應的平衡常數表達式為__________________；400℃，該反應的平衡常數為_______；
③乙容器的反應溫度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）
④丙容器達到平衡時，NO的轉化率為___________；平衡時CO2的濃度為________。
⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體，下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態的是___。
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【題目】常用藥——羥苯水楊胺，其合成路線如下�；卮鹣铝袉栴}：
已知：
（1）羥苯水楊胺的化學式為________。對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是_______。
A．1mol羥苯水楊胺最多可以和2 molNaOH反應
B．不能發生硝化反應
C．可發生水解反應
D．可與溴發生取代反應
（2）D的名稱為___________。
（3）A→B所需試劑為___________；A→B反應的有機反應類型是___________。
（4）B→C反應的化學方程式為_____________________。
（5）F存在多種同分異構體。
①F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是___________。
A．質譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀
②F的同分異構體中既能與FeCl3發生顯色反應，又能發生銀鏡反應的物質共有______種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式_______。（寫出一種即可）
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生反應:2A(g)+B(g)
2C(g),經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是( )
A. 用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
B. 用物質B表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
C. 2 s時物質A的轉化率為70%
D. 2 s時物質B的濃度為0.3 mol·L-1
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【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列敘述正確的是 ( )
A. 向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B. 向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低
C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變
D. 將水加熱，Kw增大，pH不變
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