Question

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是 (　 　)

A. 向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B. 向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低

C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、加入氨水后溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，氨水溶液顯堿性，純水顯中性，堿中OH-濃度大于水中的OH-濃度；

B、醋酸根離子結合水電離的氫離子，平衡向著正向移動；

C、硫酸氫鈉能完全電離產生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，抑制了水的電離，溫度不變，水的離子積不變；

D、升高溫度，促進水的電離，Kw增大。

A項、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，但c（OH-）增大，故A錯誤；

B項、向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸根離子水解，促進了水的電離，平衡向著正向移動，醋酸根離子結合氫離子，則c（H+）降低，故B錯誤；

C項、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液顯示酸性，溶液中氫離子濃度增大，由于溫度不變，水的離子積Kw不變，故C正確；

D項、水的電離達到平衡：H2OH++OH-；△H＞0升高溫度，促進水的電離，Kw增大，氫離子濃度增大，則pH減小，故D錯誤。

故選C。