【題目】科學家研發出一種太陽光電化學電池（
），可不受限于白天或黑夜全天候地儲存電能。該電池以硫酸為電解液，利用太陽能儲存電能（充電）的原理如圖（圖中略去部分光電轉換過程），下列說法不正確的是（ ）。
A.放電時，
電極為負極
B.充電時，
通過質子交換膜向電極遷移
C.放電時，負極的電極反應式為
D.充電時，
/
極的電極反應式為
【答案】D
【解析】
由充電示意圖中電子的移動方向可知，TiO2/WO3電極為陽極，VO2+在陽極失電子發生氧化反應生成VO2+，電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，Pt電極為陰極，V3+在陰極得到電子發生還原反應生成V2+，電極反應式為V3++e-= V2+，放電時，TiO2/WO3電極為正極，Pt電極為負極。
A.由分析可知，放電時，Pt電極為原電池的負極，故A正確；
B.充電時，陽離子移向陰極，則氫離子通過質子交換膜向Pt電極遷移，故B正確；
C.放電時，Pt電極為負極，V2+在負極失電子發生氧化反應生成V3+，電極反應式為V2+-e-=V3+，故C正確；
D.電解池的離子交換膜為質子膜，電極反應式不可能有氫氧根離子參與，則充電時，TiO2/WO3電極為陽極，VO2+在陽極失電子發生氧化反應生成VO2+，電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，故D錯誤；
故選D。
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【題目】常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（ ）
A.將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH=4
B.向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C.該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為1010：1
D.該溶液中由水電離出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14
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【題目】常溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。測得溶液pH變化曲線如圖，下列說法正確的是( )
A. b點時，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)
B. d點時，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
C. e點時，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
D. c→d發生的主要離子反應：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O
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【題目】圖是某甲醇燃料電池的工作示意圖。下列說法正確的是
A.電極b為電池的負極
B.電池工作時將電能轉化為化學能
C.放電時a極處所發生的電極反應為：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋
D.放電時溶液中H＋向a極移動
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【題目】由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關說法正確的是
① CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1
A.將1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反應，反應會放出90.7 kJ能量
B.反應①的ΔS＞0
C.反應③使用催化劑，ΔH3減少
D.反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1
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【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成Cl(－1)和S(＋6)的速率v(縱坐標)與反應時間t(橫坐標)的關系如圖所示，已知這個反應速率隨著溶液中c(H＋)增大而加快。
(1)反應開始時反應速率加快的原因是______________。
(2)反應后期反應速率下降的原因是______________。
(3)若縱坐標表示的是某一反應物的單位時間內的濃度變化，圖中陰影部分的“面積”表示______。
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【題目】研究物質的組成、結構有利于更好的理解物質的性質。
⑴圖3是As4S4分子的結構，該分子中含非極性共價鍵的數目是_____；基態As原子的外圍電子排布式是______。
⑵圖1是某種晶體的晶胞，該晶體的化學式是______。
⑶圖1對應物質與圖3對應物質熔點較高的是______，原因是______。
⑷NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。MgO熔點高的原因是______。
⑸圖3所示是硼酸晶體的層狀結構，層內H3BO3分子通過氫鍵相連。H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是______，1 mol H3BO3晶體中含有的氫鍵數目是_____。
⑹金剛石、晶體硅、金剛砂（SiC）的晶體類型相同，它們的熔點由高到低的順序是_____。
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是
A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2(g)
N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的ΔH＜0
B. 圖乙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變
C. 圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，則P乙>P甲
D. 圖丁表示反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，平衡常數K1＞K2
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【題目】在一定溫度下，向一個2 L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，經過一段時間后，測得容器內壓強是起始時的0.9倍。在此時間段內H2的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1，則經過時間為( )
A. 2 minB. 3 minC. 4 minD. 5 min
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