【題目】化學反應2AB=A2+B2的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應是放熱反應
B.該反應一定要在加熱條件下才能進行
C.斷開1molA2中的化學鍵和1mol B2中的化學鍵需吸收akJ的能量
D.1mol A2和1molB2的總能量高于2mol AB的總能量
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據如圖判斷，下列說法正確的是( )
A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低
C. 液態水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D. H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
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【題目】已知Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag＋)=0.030mol·L-1。若t1時刻改變條件，下圖中不正確的是( )
A.
加入100mL蒸餾水
B.
加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液
C.
加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液
D.
加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液
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【題目】2020年5月5日晚18時00分，我國載人空間站貨物返回艙試驗艙在我國文昌航天發射場點火升空， 5月8日飛船試驗船返回艙在東風著陸場預定區域成功著陸，試驗取得圓滿成功。金屬鈹(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工業上以含鈹廢渣(主要成分是Be和MgF2)為原料制備金屬鈹的工藝流程如圖:
已知：MgF2和CaF2難溶于水。回答下列問題：
(1)提高浸出速率的方法有________、_______(任寫兩項)；已知濾液Ⅰ中鈹元素的存在形式為H2BeF4，寫出“浸出”過程中發生反應的化學方程式：____________。
(2)過濾所得濾渣Ｉ的主要成分為________(填化學式)。
(3)該流程中可循環利用的物質是____________________；濾渣Ⅱ與濃硫酸發生反應的化學方程式為__________________________________________________；已知(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度隨溫度的升高而大幅度增大，從NH4F與濾液Ⅱ發生反應后所得溶液中獲得(NH4)2BeF4晶體的“一系列操作”具體是指____________________ 過濾、洗滌、干燥。
(4) “分解”過程中產生的BeF2在熔融狀態下不能導電，其電子式為_____________；“還原”過程可以用金屬鎂制備金屬鈹的原因是__________________________。
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【題目】(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3＋濃度為0.1 mol·L－1，加入等體積0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使
完全沉淀，則混合溶液中Na＋的濃度為________。
(2)將0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比________(忽略體積的變化)。
(3)在標準狀況下，將一個充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的
，把集氣瓶從水中取出(假設HCl全部留在集氣瓶中)，若溶液密度的變化忽略不計，則HCl的物質的量濃度為________ mol·L－1。
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【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如表所示。下列判斷中，正確的是（ ）
密閉容器體積/L | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
2 | 2 | 2 | 1 | ||
起始物質的量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 | 0.4 |
n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡轉化率/% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
A.甲中反應的平衡常數小于乙
B.該溫度下，甲和乙中反應的平衡常數K均為400
C.SO2的平衡轉化率：α1＞α2=α3
D.容器中SO3的物質的量濃度：丙＞甲=丁
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【題目】（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），
該過程中電解池電極反應式為是陽極： ， 陰極： 。
（2）若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積（標準狀況）為 （假設氣體全部逸出）。
（3）欲使電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O
（4）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如右：負極電極反應式為_________________________，為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環。A物質的化學式為__________________。
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【題目】三支體積相等的試管分別充滿相同狀態下氣體：①氨氣；②體積比為4：l的NO2和O2氣體；③NO2氣體；將他們分別倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假設試管內液體不擴散)，則下列結論正確的是( )
A.①和③試管內溶液體積不等，溶質物質的量濃度也不相等
B.因為它們都可溶于水，所以液面都上升到試管頂部
C.三支試管中，試管②中溶液中溶質的物質的量濃度最小
D.試管②和試管③中溶液的溶質的物質的量濃度一定相等
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【題目】目前很多工廠實現了煙氣的脫硫脫硝和氨氮廢水的無害化處理，回答下列問題：
（1）某小組同學在實驗室里嘗試模擬工廠處理氨氮廢水（主要含NH
)的不同方法，過程如下：①甲同學采用Ca(ClO)2作為氧化劑。將廢水中的NH轉化為無毒氣體。他在實驗中發現其他條件相同時，Ca(ClO)2的濃度越大堿性越強，處理后的廢水中亞硝酸鹽(NO
)的濃度也隨之變大，寫出該反應的離子方程式：___。
②乙同學在實驗室模擬工業上的“吹脫法”測定廢水的含氮量，設計了以下實驗：精確稱取wg廢水樣品，注入如所圖示的儀器中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣。將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2molL-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
NH4Cl的電子式為___。盛放樣品液的儀器是___（填名稱）；圓底燒瓶中長玻璃導管的作用是___；冰鹽水的作用是___。
（2）某工廠利用NaClO2/(NH4)2CO3溶液脫除煙氣中的SO2和NO。①保持溶液中NaClO2的濃度不變，研究(NH4)2CO3的濃度對NO和SO2脫除效率的影響［已知：(NH4)2CO3溶液顯堿性；NaClO2的氧化性隨pH增加而下降，酸性條件下會生成ClO2］。實驗結果如圖所示，隨著(NH4)2CO3溶液濃度的增大造成NO脫除效率下降的主要原因是___。
②NO脫除效率總是小于SO2脫除效率的主要原因是___。（寫出一點）
（3）某工廠采用微生物硝化法處理氨氮廢水，過程如圖：
下列有關說法正確的是___（填標號）。
①微生物硝化法處理廢水后會導致水體的pH升高
②若微生物保持活性的pH范圍為7~9，則適宜用來調節水體pH的是CO2
③不能采用電解法在陰極將NH直接轉化為NO
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