Question

【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如表所示。下列判斷中，正確的是（ ）

密閉容器體積/L		甲	乙	丙	丁
		2	2	2	1
起始物質的量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡轉化率/%		80	α1	α2	α3

A.甲中反應的平衡常數小于乙

B.該溫度下，甲和乙中反應的平衡常數K均為400

C.SO2的平衡轉化率：α1＞α2=α3

D.容器中SO3的物質的量濃度：丙＞甲=丁

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．溫度相同時，該反應的平衡常數不變，則甲、乙中反應的平衡常數相等，故A錯誤；

B．根據 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，

開始(mol) 0.4 0.24 0

轉化(mol) 0.32 0.16 0.32

平衡(mol) 0.08 0.08 0.32

平衡濃度(mol/L)0.04 0.04 0.16

所以該溫度下，平衡常數值為=400，故B正確；

C．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉化，二氧化硫轉化率減小，丙和丁達到的是相同的平衡狀態(tài)，丙實驗氧氣物質的量增大，氧氣轉化率增大；則二氧化硫轉化率，α1＜α2=α3，故C錯誤；

D．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，丙體積為2L，丁體積為1L，起始量分別為0.8，0.48；0.40，24，丙和丁達到的平衡相同，三氧化硫濃度相同，丙=丁＞甲，故D錯誤；

故選B。