Question

【題目】將濃度均為0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分別滴入到兩份均為20mLc1mol·L-1的AlCl3溶液中，測得溶液的導電率與加入堿的體積關系如圖所示。下列說法正確的是

A.c1=0.2

B.b點時溶液的離子濃度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.ac段發(fā)生的反應為：A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-

D.d點時溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

導電率與離子濃度成正比，向AlCl3溶液中分別加入氨水和KOH溶液，分別生成Al（OH）3和NH4Cl、Al（OH）3和KCl，當AlCl3完全反應時繼續(xù)滴加堿，Al（OH）3和KOH反應生成可溶性的KAl（OH）4，一水合氨和Al（OH）3不反應，且一水合氨是弱電解質，則一水合氨溶液導電率較小，所以導電率變化較大的是氨水滴定曲線、變化較小的是KOH滴定曲線，則I為KOH滴定曲線；

A．當AlCl3和KOH恰好完全反應生成Al（OH）3和KCl時，溶液中離子濃度最小，導電率最低，則c點二者恰好完全反應，AlCl3+3KOH=Al（OH）3↓+3KCl，則n（AlCl3）：n（KOH）=[c1mol·L-1×20mL]：（0.5mol·L－1×48mL）=1：3，c1=0.4，故A錯誤；

B．b點溶質為Al（OH）3和NH4Cl，NH4＋水解導致溶液呈酸性，則c（OH－）＜c（H＋），故B錯誤；

C．ac段為Al（OH）3和KOH的反應，離子方程式為Al（OH）3+OH－═[Al（OH）4]-，故C正確；

D．d點溶液中溶質為KOH、KAl（OH）4、KCl，溶液中存在電荷守恒c（K＋）+c（H＋）═[Al（OH）4]-+c（OH－）+c（Cl－），故D錯誤；

故選：C。