Question

【題目】常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中存在有：①N2H4+ H2ON2H5++OH- K1②N2H5+ +H2ON2H6++OH- K2。該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨-lg c(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。則下列敘述不正確的是（ ）

A.圖中Ⅲ對(duì)應(yīng)的微粒為N2H62+

B.若C點(diǎn)為N2H5Cl溶液，則存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )

C.將10mL0.1mol/L的聯(lián)氨溶液與5mL0.1mol/L.的鹽酸溶液混合后，所得溶液pH等于8

D.常溫下羥胺(NH2OH)的Kb=10-10，將少量聯(lián)氨水溶液加入到足量NH3OHCl溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+NH3OH+=N2H5+ +NH2OH

Answer 1

【答案】C

【解析】

橫坐標(biāo)為c(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)值，從左到右c(OH-)越來越小，越能促進(jìn)N2H4的電離，縱坐標(biāo)為微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，已知聯(lián)氨的兩步電離分別為：N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-，故曲線Ⅰ為N2H4、Ⅱ為N2H5+、Ⅲ為N2H62+。

A. 圖中Ⅲ對(duì)應(yīng)c(OH-)最小，N2H4的電離平衡正向移動(dòng)程度大，圖中Ⅲ對(duì)應(yīng)的微粒為N2H62+，A正確；

B. N2H5Cl溶液中存在電荷守恒，即c(OH-)+c(Cl-)= c(H+)+c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )，從圖象可知，C點(diǎn)c(H+)> c(OH-)，故c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )，B正確；

C. 10mL0.1mol/L的聯(lián)氨溶液與5mL0.1mol/L的鹽酸溶液混合后，聯(lián)氨過量，發(fā)生反應(yīng)方程式為：N2H4+HCl==N2H5Cl，N2H5＋水解：N2H5＋＋H2ON2H4·H2O＋H＋，所得溶液顯酸性，pH<7，C錯(cuò)誤；

D. 常溫下，NH3OHCl溶液中，NH3OH+水解：NH3OH++ H2O NH2OH·H2O+ H＋，顯酸性，聯(lián)氨電離：N2H4+ H2ON2H5++OH-，顯堿性，所以NH3OHCl溶液中加入少量聯(lián)氨水溶液，發(fā)生反應(yīng)為：N2H4+NH3OH+=N2H5+ +NH2OH，D正確；

答案為C。