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【題目】下列物質中，不能與鹽酸反應的是

A. Al B. Al2O3 C. Al(OH)3 D. AlCl3

【答案】D

【解析】分析：根據物質的性質分析判斷，注意鋁、氧化鋁和氫氧化鋁的性質特征。

詳解：A. Al既能與鹽酸反應放出氫氣，又能與氫氧化鈉反應放出氫氣，故A不選；B. Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應，故B不選；C. Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應，故B不選；D. AlCl3只能與氫氧化鈉反應，不能與鹽酸反應，故D選；故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答氯堿工業的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k＝__________

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②鹽酸 ③BaCl2，

這三種試劑添加的合理順序是______________（填序號）

（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_____________、_____________（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小。

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應：、。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規范的操作是（）

A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較

D．在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）圖表法是常用的科學研究方法,下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質（“電負性”即元素對應原子吸引電子能力的標度）：

元素編號	A	B	C	D	E
電負性	3．0	2．5	X[	1．5	0．9
原子半徑（單位nm）	0．099	0．102	0．110	0．143	0．186
主要化合價	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

請回答下列問題：

（1）寫出E元素的離子結構示意圖；

（2）X的值應為（填字母）；

A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4

（3）分析表中數據，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負性大小與原子半徑的關系；

（4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩定性由強到弱的順序是：（用化學式表示）

（5）A、D最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：

（6）D、E最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫學證明人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質保護著。堿式磷酸鈣的化學式中除鈣離子外，還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子，則其化學式正確的是

A．Ca5(OH）(PO4）3 B．Ca4(OH）(PO4）3 C．Ca3(OH）(PO4）3 D．Ca2(OH）(PO4）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應aA＋bBcC中，物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡

B．該反應在T2溫度時達到過化學平衡

C．該反應的逆反應是放熱反應

D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（）

A．用銅電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2↑

C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，

c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/（L·min）。求：

（1）此時A的濃度c（A）＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）＝n（B）＝________mol；

（2）B的平均反應速率v（B）＝________mol/（L·min）；

（3）x的值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：

（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_____________。

（2）反應AX3（g）＋X2（g）===AX5（g）在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

① 列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）＝__________。

② 圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為（填實驗序號）；與實驗a相比，實驗b改變的實驗條件及判斷依據是。

③ 用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為__________；實驗a和c的平衡轉化率：αa為________，αc為________。

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