【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．用銅電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+
B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2↑
C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣
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【題目】電離度表示電解質的相對強弱，電離度的定義：
α＝（已電離的電解質分子數／溶液中原有電解質的總分子數）×100%。
已知25℃時幾種物質（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1 mol·L－1）如下表：
編號 | 物質（微粒） | 電離度α |
A | 硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步HSO4- | 10% |
B | 硫酸氫鈉溶液：HSO4- | 29% |
C | 醋酸：CH3COOH | 1.33% |
D | 鹽酸：HCl＝H＋＋Cl－ | 100% |
（1）25℃時，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c（H＋）從小到大的順序是 （填序號）；
（2）25℃時，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度，其原因是 。
（3）醋酸的電離平衡常數K的表達式是 ，醋酸的電離平衡常數K與電離度α的關系式為：K= （用含α的代數式表示）
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【題目】下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）
A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
B.Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4
C.Na2CO3、HNO3、MgO
D.HCl、Al2O3、MgCl2
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【題目】298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的G = H-TS和S的變化情況是
A．G>0，S<0 B．G<0，S>0 C．G>0，S>0 D．G<0，S<0
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【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰．M與其他物質的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）：
（1）寫出F的電子式 ．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是___________
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質化學式為 ．
（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是 ．
（5）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E 與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是 ．
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖.所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 ．
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【題目】一定溫度下， 等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸比較，下列說法錯誤的是
A．溶液中pH醋酸比鹽酸大
B．與足量的鋅粉反應產生的氫氣體積相同
C．與足量鋅粒反應時，一開始鹽酸的速率快
D．能中和NaOH溶液的物質的量醋酸較少
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【題目】氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用。
（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。
反應Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1
反應Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H = －1200 kJ·mol－1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學方程式 。
（2）在一絕熱恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2發生上述反應II，以下能說明反應達到平衡狀態的是 （ ）
A．容器內的總壓強不在變化 B．容器內CO和NO2物質的量比不變
C．容器內氣體平均密度不變 D．容器內氣體溫度恒定不變
（3）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO發生上述反應I，下圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
回答下列問題：
①溫度：T1 T2（填“＜”或“＞” ）。
②某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373 kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應速率v(CO)= 。
③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A~G點中的 點
（4）某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當向含NO2－、SO42－混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時，c(NO2－)= mol·L－1。
（5）如右圖，在酸性條件下，電解水中CN-可轉化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反應式 。
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【題目】已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是（ ）
A. H2SeO4 B. HClO4 C. H3BO3 D. H3PO4
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