【題目】用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規范的操作是（ ）
A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較
B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較
C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較
D．在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O = AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B. 二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2+2H+＋2Cl-
Mn2++Cl2↑+H2O
C. 漂白粉溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2＋H2O+ CO2==CaCO3＋2HClO
D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
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【題目】電離度表示電解質的相對強弱，電離度的定義：
α＝（已電離的電解質分子數／溶液中原有電解質的總分子數）×100%。
已知25℃時幾種物質（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1 mol·L－1）如下表：
編號 | 物質（微粒） | 電離度α |
A | 硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步HSO4- | 10% |
B | 硫酸氫鈉溶液：HSO4- | 29% |
C | 醋酸：CH3COOH | 1.33% |
D | 鹽酸：HCl＝H＋＋Cl－ | 100% |
（1）25℃時，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c（H＋）從小到大的順序是 （填序號）；
（2）25℃時，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度，其原因是 。
（3）醋酸的電離平衡常數K的表達式是 ，醋酸的電離平衡常數K與電離度α的關系式為：K= （用含α的代數式表示）
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C．圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線
D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化
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【題目】下列反應中，硫酸既表現出強氧化性，又表現出酸性的是（ ）
A.稀硫酸與鋅粒反應生成氣體
B.濃硫酸使鐵、鋁鈍化
C.濃硫酸與銅反應加熱反應產生SO2
D.濃硫酸和木炭在加熱條件下反應
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【題目】下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）
A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
B.Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4
C.Na2CO3、HNO3、MgO
D.HCl、Al2O3、MgCl2
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【題目】氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用。
（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。
反應Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1
反應Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H = －1200 kJ·mol－1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學方程式 。
（2）在一絕熱恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2發生上述反應II，以下能說明反應達到平衡狀態的是 （ ）
A．容器內的總壓強不在變化 B．容器內CO和NO2物質的量比不變
C．容器內氣體平均密度不變 D．容器內氣體溫度恒定不變
（3）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO發生上述反應I，下圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
回答下列問題：
①溫度：T1 T2（填“＜”或“＞” ）。
②某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373 kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應速率v(CO)= 。
③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A~G點中的 點
（4）某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當向含NO2－、SO42－混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時，c(NO2－)= mol·L－1。
（5）如右圖，在酸性條件下，電解水中CN-可轉化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反應式 。
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