【題目】該有機物 HOCH2—CH2—CH＝CHBr 能發生以下反應中的（ ）種。
①與 AgNO3 溶液生成淡黃色沉淀 ②加聚反應 ③消去反應 ④使酸性 KMnO4 溶液褪色 ⑤取代反應 ⑥使溴水褪色 ⑦催化氧化反應
A.4B.5C.6D.7
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名校作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“一帶一路”構建人類命運共同體，符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會共同理想和美好追求。下列貿易的商品中，主要成分屬于蛋白質的是（ ）
A.捷克水晶B.埃及長絨棉C.烏克蘭葵花籽油D.中國絲綢
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(7分)某含有一個雙鍵的氣態烯烴和另一氣態烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13．2倍。在標準狀況下將4．48L混合氣體通過足量的溴水，結果溴水增重3．36g，求原混合氣體中各烴的體積分數。 (注：此題必須寫出過程，否則不得分)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】F是一種橡膠，具有高彈性、耐寒性和耐磨損性能，X是一種合成樹脂，二者的工業合成路線如下圖所示。
已知：I.
II.
(-R、-R′、-R′′表示可能相同或可能不同的原子或原子團)
（1）①反應的類型為_______。
（2）E的系統命名為________，其分子中最多有______個原子共平面。
（3）A分子中核磁共振氫譜的吸收峰只有1組，C的結構簡式為_______。
（4）關于D的說法不正確的是______。
a．分子式為C5H12O
b．可被氧化成醛類
c．官能團含有碳碳雙鍵和羥基
d．能夠發生加成、消去、取代、聚合等反應
（5）H存在順反異構，其反式結構簡式為_____, H的同分異構體中屬于芳香族化合物的共有_______種。
（6）B與FeCl3溶液作用顯紫色。B與G在一定條件下反應生成X的化學方程式為________。
（7）已知：
(R、R′、R′′代表烴基或氫)
結合本題信息，以乙醇為原料，無機試劑任選，寫出合成CH3CH=CHCH(OH)CH2CH3的路線______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 用少量水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中
減小
B. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C. 0.1 mol/L Na2CO3與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合：
3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]
D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等體積混合后：
c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O)
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫下，5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分作用，最少會失去電子數為0.15NA
B. 3g
所含的電子數為1.8NA
C. 常溫下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中陽離子數目小于0.1NA
D. 15.6g Na2O2 和Na2S的固體混合物中，含有陰離子數目為0.3NA
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【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。
(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇________(填字母序號)。
a．碳棒 b．鋅板 c．銅板
用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因：___________________________。
(2)圖2中，鋼閘門C作________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為_____________________________________，檢測該電極反應產物的方法是_________________________________________。
(3)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的________極(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應式為_______________________________________________________________。
②鎂燃料電池負極容易發生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因：___________________________________________________。
(4)乙醛酸(
)是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應式為_____________________________________。
②若有2molH＋通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為________ mol。
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【題目】SO2、CO、NO、NH3是中學中常見的幾種氣體。
（1）質量之比為32:7:30的三種氣體SO2、CO、NO，分子數之比為_______，氧原子數之比為_______。
（2）標準狀況下，4.25g NH3的體積為______L，它與標準狀況下_____L H2S含有相同數目的氫原子。
（3）將標準狀況下6.72L SO2通入1L 0.6mol/L NaOH溶液中，左后得到的溶質是______，該溶質的物質的量濃度為________mol/L（忽略通入氣體后溶液體積的變化）。
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【題目】25℃時，調節2.0×10-3 mol/L氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系如圖所示。請結合圖中信息回答下列問題：
（1）HF電離平衡常數的表達式：Ka=_________。室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時，c(F－)∶c(HF) =_______。HF 的電離常數值為_______。
（2）將4.0×10-3mol/L的HF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生：
______________________________。[已知Ksp(CaF2)＝1.5×10-10 ]
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