【題目】“類推思維”是化學解題中常用的思維方法，類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列類推結論中正確的是
A.鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2
B.鋁在空氣中生成氧化膜保護內層金屬；鐵在空氣中生成氧化膜也保護內層金屬
C.Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解
D.Fe與CuSO4溶液反應能置換Cu；Na與CuSO4溶液反應也能置換Cu
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【題目】下列化學用語或物質的性質描述正確的是（ ）
A. 乙烯在一定條件下能發生加成反應，加聚反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B. 符合分子式為C3H8O的醇有三種不同結構
C. 如圖的鍵線式表示烴的名稱為：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
D. 治療瘧疾的青蒿素（如圖）易溶于水
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【題目】氯胺(NH2Cl，Cl的化合價為+1價)是一種長效緩釋有機氯消毒劑，它與水可以發生復分解反應。有關氯胺的說法錯誤的是
A.氯胺中的氮元素為-3價
B.氯胺與水反應的產物為NH2OH和HCl
C.氯胺的消毒原理與漂粉精相似
D.氯胺的消毒效率(單位質量的消毒劑得到的電子數)是Cl2的1.38倍
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【題目】工業制備合成氨原料氣過程中存在反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，下列判斷正確的是
A. 該反應的逆反應是放熱反應B. 反應物總能量小于生成物總能量
C. 反應中生成22.4LH2(g)，放出41kJ熱量D. 反應中消耗1mol CO(g)，放出41kJ熱量
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【題目】鋅錳堿性干電池是依據原電池原理制成的化學電源。電池中負極與電解質溶液接觸直接反應會降低電池的能量轉化效率，稱為自放電現象。
下列關于原電池和干電池的說法不正確的是
A. 兩者正極材料不同
B. MnO2的放電產物可能是KMnO4
C. 兩者負極反應式均為Zn失電子
D. 原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現象
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【題目】探索二氧化碳在海洋中轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以無機碳形式存在，其中HCO3-占95%。科學家利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環境溫室氣體含量。
下列說法不正確的是
A. a室中OH-在電極板上被氧化
B. b室發生反應的離子方程式為：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
C. 電路中每有0.2mol 電子通過時，就有0.2mol陽離子從c室移至b室
D. 若用氫氧燃料電池供電，則電池負極可能發生的反應為：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O
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【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；
有關信息如下表：
化學式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點/℃ | 246 | 33 |
沸點/℃ | 652 | 144 |
其他性質 | 無色晶體，易氧化 | 無色液體，易水解 |
回答下列問題：
（1）甲裝置中儀器A的名稱為_______。
（2）用甲裝置制氯氣，MnO4 被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________。
（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到_______（填現象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱丁裝置，此時繼續加熱丁裝置的目的是：
①促進氯氣與錫反應；②__________。
（4）如果缺少乙裝置，丁裝置中可能產生SnCl2雜質，產生SnCl2雜質的化學方程式為______，以下試劑中可用于檢測是否產生SnCl2的有_____
A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水
（5）己裝置的作用是_____。
A．除去未反應的氯氣，防止污染空氣
B．防止空氣中CO2氣體進入戊裝置
C．防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產物水解
D．防止空氣中O2進入戊裝置的試管中使產物氧化
（6）反應中用去錫粒1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.35gSnCl4，則SnCl4的產率為____（保留3位有效數字）。
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【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發生如下反應：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數如下表：
物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分數 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此溫度下該反應的平衡常數K=___________。
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H=2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1
反應CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝______________；
③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1～t2℃時，溫度升高而CO的生成速率降低的原因是___________________________________；
（代表CO的生成速率，■代表催化劑的催化效率）
④為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是_____________________；
⑤若再向容器中同時充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，則上述平衡向__________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
（2）以CO2為原料可以合成多種物質。
①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，寫出其結構簡式：_____________；
②以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，CO2在銅電極上可轉化為甲烷，該電極反應方程式為______。
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【題目】(1)在標準狀況下，體積為11.2L 的SO2所含O原子數為__________。
(2)9g水與_________g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是__________。
(3)在2H2S＋SO2===2H2O＋3S反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。
(4)氯氣有毒，實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，反應的離子方程式為
______________________________；將少量的CO2通入次氯酸鈣溶液中發生反應的離子方程式為__________________________________________________________________________；
(5) 配平下列化學方程式___NH3 + ___O2 === ___NO + ___H2O
(6) 請在下列化學方程式上用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目 8NH3 ＋ 3Cl2 === 6NH4Cl ＋ N2__________________________________ 。
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